【題目】煤燃燒生成的氣體中能形成酸雨的是
①一氧化碳；②二氧化碳；③二氧化硫；④二氧化氮．
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
黃岡天天練口算題卡系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（3分）我國具有豐富的煤炭資源，煤制取乙二醇的產業化發展已列入我國石化產業調整和振興規劃。由煤制取乙二醇的流程示意圖為：
（1）煤屬于 （填“可再生”或“不可再生”）資源；
（2）合成氣可用作氣體燃料，寫出合成氣中氫氣燃燒的化學方程式： ；
（3）合成氣（CO和H2）在不同催化劑的作用下，可以合成不同的物質，從物質組成的角度考慮，僅用合成氣為原料不可能得到的物質是 （填序號）。
①乙醇（C2H5OH） ②甲醇（CH3OH） ③尿素[CO(NH2)2]
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于微粒的說法中正確的是
A．在化學變化前后分子種類一定發生變化
B．物體受熱膨脹，是其構成的微粒體積變大造成的
C．所有原子的原子核中都含有質子和中子
D．帶負電荷的微粒一定是陰離子
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室常用的制取氣體的發生裝置如下：
①儀器a的名稱是 ；搭建B裝置時，酒精燈應在固定儀器a之 （選填“前”或“后”）放置。
②實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，反應的化學方程式是 。
③在實驗室制取二氧化碳的研究中，進行了如下實驗：
藥品 實驗編號 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
大理石 | m g，塊狀 | m g，塊狀 | m g，粉末狀 | m g，粉末狀 |
鹽酸（過量） | w g，稀鹽酸 | w g，濃鹽酸 | w g，稀鹽酸 | w g，濃鹽酸 |
I.上述實驗中反應的化學方程式是 。
II.若要研究鹽酸濃度大小對反應的影響，可選擇實驗甲與 對照（選填實驗編號）。
III.除鹽酸的濃度外，上述實驗研究的另一個影響反應的因素是 。
IV.研究發現酸的濃度越大，產生氣體的速度越快，與甲比較，對丁分析正確的是 （選填編號）
A、反應更為劇烈
B、最終剩余溶液的質量更小
C、產生的二氧化碳的質量更大
D、粉末狀大理石利用率更高
④下表中的兩個實驗，盡管在原料狀態、發生裝置等方面存在差異，卻都能控制氣體較平穩地產生。請從實驗目的、原理、原料、裝置、操作等方面思考后，具體闡述每個實驗中氣體較平穩產生的最主要的一個原因。
目的 | 原料 | 發生裝置 | 氣體較平穩產生的最主要的一個原因 |
制取二氧化碳 | 塊狀大理石 稀鹽酸 | A | |
制取氧氣 | 粉末狀二氧化碳 3%的過氧化氫溶液 | B |
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】核電站中核燃料鈾或钚在中子的撞擊下，原子核發生分裂，產生氙、鍶等原子及一些粒子和射線，同時釋放大量的能量，這些能量可用于驅動汽輪機發電。鍶元素在元素周期表中顯示的信息和粒子結構示意圖如圖所示。以下表述中正確的是
A．圖2、圖3都屬于鍶元素
B．圖3所表示粒子的化學符號是Sr
C．鍶原子的中子數為38
D．鍶原子的相對原子質量是87.62g
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（8分）某種氧化銅樣品中混有少量木炭粉，為測定該樣品中氧化銅的質量分數，某同學設計了如下裝置進行實驗（N2不參加反應，不考慮外界空氣對實驗的影響）。
①該實驗需要測定的量：反應前后裝置Ⅱ的質量和 的質量
②充分反應后，裝置Ⅱ的質量增加了0.44 g，求參加反應的氫氧化鈉的質量。（請根據化學方程式列式計算）
③為達到實驗目的，對反應前取用10%的氫氧化鈉溶液要求是 g。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（10分）有關資料介紹，制取氧氣有多種方法，其中氧化銅與氯酸鉀混合加熱，也能很快產生氧氣。現將2.5g氧化銅與24.5g氯酸鉀的混合物充分加熱，殘余固體經冷卻、稱量、質量為17.4g。然后將固體溶于65.1 g水中，充分攪拌，過濾得到濾液和黑色的濾渣。濾渣又經過洗滌、烘干、稱量，質量為2.5g。（不考慮過程中物質的損失，計算結果保留一位小數）
（1）該反應中氧化銅起 作用。
（2）生成的氧氣為 克。
（3）所得濾液中溶質是 ，其質量分數為 。
（4）向所得濾液中加入質量分數為16%的AgNO3溶液恰好完全反應，需AgNO3溶液的質量為多少克？（列出必要的計算過程）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（10分）下列實驗中，打開A中分液漏斗的活塞，很快看到E中導管口有氣泡冒出，且溶液由紫色變紅色．請回答：
（1）A中反應的化學方程式： ；
（2）B中白磷不燃燒，原因是 ；
（3）C、D中看到的現象分別是 ； ；
（4）E中顏色變化的原因（用化學方程式表示）： ；
（5）要證明裝置F中氣體已經收集滿的方法是 。
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