Question

（5分）自來水廠常用氯氣殺菌消毒，用明礬、氯化鐵等絮凝劑凈化水。以硫鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl₃?6H₂O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
⑴實驗室過濾操作中玻璃棒的作用是___________。
⑵流程中需用30%的鹽酸“酸溶”焙燒后的殘渣。若要配制7.4噸質量分數為30%的鹽酸，需要質量分數為37%的濃鹽酸_________噸，由濃溶液配制稀溶液時，計算的依據是____________________________。
⑶二氧化硫能形成酸雨，危害環境。常用下列方法除去：
方法1．將含二氧化硫的廢氣通入氨水中吸收二氧化硫。氨水的pH______7（填寫“>”“＝”或“<”）。
方法2．將含有二氧化硫的廢氣通入石灰石懸濁液中，在空氣作用下生成硫酸鈣和二氧化碳，從而除去二氧化硫。寫出反應的化學方程式：_____________。

Answer 1

⑴引流； ⑵6 ；溶液稀釋前后溶質質量不變； ⑶  >；  2CaCO₃+2SO₂+O₂＝2CaSO₄+2CO₂

解析試題分析：（1）過濾時玻璃棒的作用是引流，防止沖破濾紙；（2）稀釋溶液前后溶質質量不變，故設需要質量分數為37%的濃鹽酸的質量為x，則7.4噸×30%=37%x 解得x=6噸；（3）氨水屬于堿溶液，pH>7；由題意知，方法二的反應物為二氧化硫、碳酸鈣和氧氣，生成為硫酸鈣和二氧化碳，正確寫出化學方程式即可.
考點：過濾；溶液稀釋計算；溶液的酸堿性與pH的關系；化學方程式的書寫