Question

【題目】將7g廢鐵屑放入盛有100g7.3%稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。此時(shí)測得燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為106.8g。計(jì)算：（有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）

（1）稀釋_____g20%的鹽酸溶液可得100g7.3%的稀鹽酸。

（2）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為_____g。

（3）廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】（1）36.5；（2）0.2；（3）80%

【解析】

解：（1）溶液稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變

設(shè)需要20%的鹽酸的質(zhì)量為x

20%x=100g×7.3%

x=36.5g

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氫氣的質(zhì)量為7g+100g﹣106.8g=0.2g

（3）設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為y

y=5.6g

則廢鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=80%