Question

【題目】如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線。根據圖回答：

（1）_____℃時，a和c的溶解度相等。

（2）t3℃時，把20ga、b、c三種物質分別加入盛有50g水的燒杯中不斷攪拌，所得溶液的溶質質量分數大小關系為_____（填選項字母，下同）；若將溫度降低到t1℃時，溶液質量的大小關系為_____。

A c>a＝bB b>a＝cC a>b>cD b>a>c

（3）在t2℃時，將c物質的不飽和溶液變為飽和溶液，下列有關說法不正確的是_____（填字母）。

A 溶劑的質量可能變小B 溶液的質量可能變大

C 溶質的質量分數一定變大D 溶質的質量一定不變

（4）將純凈的氯化鈉配制成溶液。20℃時，向4個盛有200g水的燒杯中，分別加入一定質量的氯化鈉并充分溶解。4組實驗數據如下：

實驗序號	①	②	③	④
加入氯化鈉的質量／g	9	36	81	90
溶液質量／g	209	236	272	272

若將①中得到的溶液稀釋成質量分數為0.9%的生理鹽水，需加水的質量是_____g。

關于上述實驗的敘述正確的是_____（填序號）。

a、①②所得溶液是不飽和溶液

b、③④所得溶液中，溶質的質量分數不相等

c、20℃時，200g水中最多溶解氯化鈉的質量為72g

d、20℃時，將④繼續恒溫蒸發100g水，過濾，得到質量為36g的固體

（5）現有兩種金屬單質組成的混合物。向100g某稀鹽酸中加入該混合物（假設能與酸反應的的金屬都能全部反應），混合物的質量與生成氫氣的質量關系如圖所示。

下列說法正確的是_____（填序號）。

a、若混合物為Zn、Al，則m可能是0.2g

b、若混合物為Zn、Cu，則m一定大于0.2g

c、若混合物為Fe、Al，則稀鹽酸中溶質質量分數不一定大于7.3%

d、若混合物為Fe、Cu，m為0.1g，則該混合物中Fe的質量分數一定是50%

Answer 1

【答案】t1 C B CD 791 ac ad

【解析】

（1）據圖可以看出，在t1℃時，a和c的溶解度相等；

（2）t3℃時，溶解度a＞b＞c，把20克 a、b、c三種物質分別加入到盛有50克水的燒杯中不斷攪拌，a全部溶解，b溶解的質量大于c，故故所得溶液的溶質質量分數大小關系a＞b＞c，若將溫度降低到t1℃時，則t3℃時c中未溶解的固體全部溶解，又ac溶解度一樣多，b溶解的最多，溶液質量的大小關系為b＞a=c；

（3）A、蒸發溶劑，此時溶質不變，溶劑減少，溶質質量分數變大，故選項說法正確；

B、加入溶質，此時溶質質量變大，溶劑不變，溶質質量分數變大，故選項說法正確；

C、升高溫度，溶解度減小，可以變成飽和溶液，溶質和溶劑的量都沒變，溶質質量分數不變，故選項說法錯誤；

D、加入溶質，此時溶質質量變大，溶劑不變，溶質質量分數變大，故選項說法錯誤；

（4）根據加水稀釋前后溶質質量不變可知0.9%的生理鹽水中溶質的質量為9g，因此溶液質量為=1000g，因此需加水的質量為1000g-209g=791g；

分析上述四組溶液，由③組溶液可知200g水中最多溶解72g食鹽，因此①②為不飽和溶液，③④為飽和溶液，故a正確；

③④都是該溫度下的飽和溶液，因此溶質質量分數相同，故b錯誤；

由③知，20℃時，200g水中最多溶解氯化鈉的質量為72g，故c正確；

20℃時，④中溶液為飽和溶液且剩余18g食鹽未溶解，將④繼續恒溫蒸發100g水，100g水中最多溶解食鹽36g，因此過濾得到固體質量應為36g+18g=54g，故d錯誤；

（5）若混合物全是鐵，則鐵的質量為5.6 g，則根據化學反應的方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可計算出此時產生氫氣的質量等于0.2 g，同理可計算出5.6 gAl與鹽酸反應產生氫氣的質量大于0.2 g，5.6g鋅與鹽酸反應產生氫氣的質量小于0.2 g，銅和鹽酸不反應；

a、若混合物為Zn、Al，m可能等于0.2g，故a正確；

b、若混合物為Zn、Cu，m小于0.2g，故b錯誤；

c、當混合物為Fe、Al時，因相同質量的鋁消耗稀鹽酸的質量比鐵消耗鹽酸的質量大，而5.6 g鐵時，消耗鹽酸的質量為7.3 g，所以混合物為Fe、Al時，消耗鹽酸的質量大于7.3 g，根據質量分數公式可知所需鹽酸溶質質量分數一定大于7.3%，故c錯誤；

d、若混合物為Fe、Cu，m為0.1g，生成0.1g氫氣需要鐵的質量是2.8g，則混合物種鐵的質量分數×100%=50%，故d正確。