【題目】下圖為 A、B、C 三種固體物質(不含結晶水)的溶解度曲線。下列說法錯誤的是( )
A.t1℃時，三種物質中B的溶解度最大
B.t2℃時，取三種物質各ag分別放入100g水中充分溶解，只有C物質能形成飽和溶液
C.將等質量的三種物質的飽和溶液分別由 t2℃降溫到 t1℃，A溶液中析出的晶體質量最大
D.若 t1℃為20℃，B 物質為易溶于水的物質，則a一定小于10g
【答案】D
【解析】
由A、B、C 三種固體物質(不含結晶水)的溶解度曲線圖可知，A物質的溶解度隨溫度的升高而增大，B物質的溶解度受溫度的影響較小，C物質的溶解度隨溫度的升高而減小。
A、由溶解度曲線圖可知，t1℃時，三種物質的溶解度關系為B>A=C，則三種物質中B的溶解度最大，故A正確；
B、t2℃時，只有C的溶解度小于ag，A和B的溶解度都大于ag，則取三種物質各ag分別放入100g水中充分溶解，只有C物質能形成飽和溶液，故B正確；
C、A和B的溶解度都隨溫度的升高而增大，但A的溶解度受溫度的影響較大。而C的溶解度隨溫度的升高而減小，則將等質量的三種物質的飽和溶液分別由t2℃降溫到 t1℃，A溶液中析出的晶體質量最大，故C正確；
D、通常把在室溫（20℃）下，溶解度在10g/100g水以上的物質叫易溶物質，若 t1℃為20℃，B 物質為易溶于水的物質，則a一定大于10g，故D不正確。故選D。
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【題目】請回答下列與金屬有關的問題。
（1）為了防止月餅變質，常在月餅的內包裝袋中放入一小包防腐劑，它的主要成分是鐵粉，鐵粉的作用是_____。
（2）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反應后過濾，向濾渣中加鹽酸有氣泡，則濾渣中一定含有的金屬是_____。
（3）為了達到收舊利廢的目的，欲從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料MgSO4和有關金屬，其主要實驗過程如下，請回答：
①步驟①中被磁鐵吸引的金屬A是_____。
②步驟③的操作是_____。
③步驟②所涉及的化學方程式為_____。
（4）冶煉2000t含雜質3%的生鐵，需要含Fe3O490%的磁鐵礦石的質量是_____t（結果保留至0.1）。
（5）鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物8.6g與一定質量的稀硫酸恰好完全反應，經測定溶液質量僅增加了8g，將反應后的溶液蒸發水分，則得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂的混合物的質量為_____克。
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【題目】如圖是甲和乙在一定條件下反應生成丙和丁的微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同原子。下列說法錯誤的是( )
A.反應前后原子的種類、數目都不變
B.圖中的甲和丁屬于氧化物
C.參加反應的甲和乙的分子個數比為1：1
D.反應前后氫元素的化合價發生了改變
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【題目】除去粗鹽中難溶性雜質后，得到的固體中除了NaCl還含有少量的可溶性雜質MgCl2、CaCl2，某同學為除去可溶性雜質，將該固體加水溶解形成溶液A，并設計如下方案：
（1）操作①、操作②指的是_____
（2）濾液B中的溶質是_____；
（3）操作③中加過量的稀鹽酸是為了除去溶液中的_____（填序號）；
①NaOH ②Na2CO3 ③MgCl2 ④CaCl2
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【題目】如圖是實驗室常用的實驗裝置，請回答下列問題。
（1）寫出儀器②的名稱____________________。
（2）實驗室制取二氧化碳應選的裝置組合是_____（填序號），反應的化學方程式是__________。圖E是某同學利用報廢試管設計的制二氧化碳的發生裝置，該設計除了廢物利用的優點外，請另寫一個優點_____________。
（3）實驗室氯酸鉀制取氧氣，選用的發生裝置是_____（填序號），反應的化學方程式是_____________，若用D裝置收集氧氣，當觀察到___________________時，便可開始收集。
（4）過氧化鈣（CaO2）是一種環境友好型供氧劑，在生產生活中常用來制取氧氣。
（查閱資料）
a．CaO2能與水反應最終生成Ca(OH)2和O2，也能與CO2反應得到 CaCO3和O2。
b．過氧化氫溶液具有漂白性，二氧化錳可做過氧化氫分解的催化劑。
該興趣小組在老師指導下，用裝置甲進行少量過氧化鈣樣品與足量水反應的實驗，實驗時加入過氧化鈣樣品與足量水，迅速密閉裝置，開始測氧氣濃度。滴入幾滴酚酞試液，觀察到三頸燒瓶中溶液先變紅后慢慢褪色。630秒時，將氣球內二氧化錳加入三頸燒瓶中，瓶內氧氣濃度隨反應時間變化如圖乙。
①請寫出CaO2與水反應的最終化學方程式________________________________________；
②AB段氧氣濃度幾乎不變的原因可能是_________________________________________；
③滴入酚酞試液后，三頸燒瓶中溶液變紅后會慢慢褪色的原因可能是_____________。
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【題目】分類、類比是學習化學常用的方法。
(1)化學實驗常伴隨著顏色的改變、放出氣體、生成沉淀等明顯的實驗現象。下列實驗根據實驗現象的不同，把其中一個實驗與其他三個實驗區分出來,這個實驗是__________，理由是__________。
A
鎂與稀鹽酸反應
B
銅與硝酸銀溶液反應
C
鐵與稀硫酸反應
D
鋁與硫酸銅溶液反應
(2)很多堿可以分解，但其分解難易程度和產物不同：金屬的活動性越強，分解所需條件越高，Cu(OH)2、Fe(OH)3 加熱就可以分解，生成與堿同價態的金屬氧化物和水；而 NaOH 等強堿只有電解才能分解， 生成相應的金屬單質、水和氧氣。根據上述信息, 寫出 KOH 分解的化學方程式__________。
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【題目】向一定質量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉，反應過程中，測得混合物中溶液的質量與加入鐵粉的質量關系如圖所示。有關該反應過程中的下列說法正確的是
A. a點，向溶液中滴加稀鹽酸，無白色沉淀
B. c點，向過濾后得到的固體中滴加稀鹽酸，無氣泡產生
C. d點，溶液中的溶質為Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
D. e點，過濾后得到的固體中只含有2種物質
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【題目】控制變量是實驗探究的重要方法。下列實驗設計能達到實驗目的的是
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A.探究催化劑的種類對反應速率的影響 | B.探究不同溶劑中物質溶解性大小 | C.比較物質與稀鹽酸反應的快慢 | D.證明二氧化碳和氫氧化鈉發生了反應 |
A.AB.BC.CD.D
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