Question

【題目】純堿用途廣泛。工業上可用廢堿渣(主要成分 Na2CO3)吸收硫酸廠尾氣中的 SO2 制備無水Na2SO3,達到減少污染、節約資源的目的。反應過程中溶液組成變化如圖所示。 下列說法正確的是（ ）

A.吸收初期(圖中 A 點以前)反應的化學方程式為：SO2+H2O+2Na2CO3= Na2SO3+2NaHCO3

B.不斷通入 SO2 最終產物是：Na2SO3 和 NaHSO3

C.純堿屬于堿，其溶液顯堿性

D.溶液中可能同時存在 Na2CO3 和 NaHSO3

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、由圖可知，吸收初期，碳酸鈉質量逐漸減小，碳酸氫鈉和亞硫酸鈉質量逐漸增加，故是碳酸鈉、二氧化硫和水反應生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉，反應的化學方程式為2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3，故正確；

B、由圖可知，不斷通入SO2，最終產物是亞硫酸氫鈉，故錯誤；

C、純堿是碳酸鈉，是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故錯誤；

D、據圖可知，Na2CO3 和 NaHSO3不能同時存在，故錯誤。

故選A。