Question

【題目】(1)用化學(xué)用語(yǔ)填空

空氣中含量最多的物質(zhì)是_________ 2個(gè)銨根離子 _________標(biāo)出硝酸中氮元素的化合價(jià)________

(2)下列四種物質(zhì)暴露在空氣中一段時(shí)間，質(zhì)量增加且變質(zhì)的是 ________(填序號(hào))①濃硫酸 ②氫氧化鈉固體 ③濃鹽酸 ④鐵粉

(3)40克20%的氫氧化鈉溶液與40克20%的稀硫酸溶液充分反應(yīng)，混合后溶液中的溶質(zhì)是 ________、________ 。

(4)寫(xiě)出工業(yè)上用稀硫酸除鐵銹的化學(xué)方程式 __________________________。

Answer 1

【答案】 N2 2NH4+ ②④ Na2SO4 NaOH Fe2O3 + 3H2SO4====Fe2(SO4)3 + 3H2O

【解析】(1)、解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語(yǔ)所表達(dá)的對(duì)象是分子、原子、離子還是化合價(jià)，才能在化學(xué)符號(hào)前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來(lái)完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式；(2)、根據(jù)各種物質(zhì)的特性和暴露在空氣中質(zhì)量變化的原因進(jìn)行分析判斷，要注意質(zhì)量增加且變質(zhì)，符合條件的物質(zhì)要具有兩個(gè)特點(diǎn)：①在空氣中會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，②質(zhì)量增大；(3)、根據(jù)計(jì)算解答；(4)、硫酸與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水。

解：(1)、空氣中含量最多的氣體是氮?dú)猓�化學(xué)式為：N2；根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略。若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字；因此2個(gè)銨根離子表示為：2NH4+；元素化合價(jià)的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià)，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，硝酸中氮元素的化合價(jià)為：；

(2)、①濃硫酸具有吸水性，質(zhì)量增加，但沒(méi)有新物質(zhì)生成，故錯(cuò)誤；②氫氧化鈉易與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，質(zhì)量增加且變質(zhì)，正確；③濃鹽酸具有揮發(fā)性，質(zhì)量減少，屬于物理變化，沒(méi)有變質(zhì)，錯(cuò)誤；④鐵粉在空氣中的氧氣和水的共同作用下生銹（生成氧化鐵），質(zhì)量增加且變質(zhì)，正確。故選②④；

(3)、設(shè)40克20%的氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)需要硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為x。

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O
80 98

40g×20％ x

x=9.8g＞40g×20％=8g。故氫氧化鈉有剩余。因此混合后溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4、NaOH；(4)、硫酸與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的的化學(xué)方程式為：2Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O。