【題目】侯氏制堿法的主要反應如下：
① NH3 + CO2 + H2O NH4HCO3 ②NH4HCO3 + NaCl NH4Cl + NaHCO3
某溫度下，向105 g飽和NaCl溶液中，通入適量氨氣（NH3）和CO2，通過上述反應可制得NaHCO3晶體。
（1）已知①中參加反應的NH3質量為3.4 g，則消耗CO2的質量是多少？
（2）反應后稱量溶液中析出NaHCO3晶體的質量為9.7 g，則剩余溶液的質量是多少？
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【題目】下列實驗方法不能達到實驗目的的是
A．用肥皂水鑒別硬水和軟水 B．通過觀察顏色區別鐵絲和鋁絲
C．用水區分氯化鈉固體和硝酸銨固體 D．通過聞氣味區分二氧化硫和二氧化碳
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【題目】人類通過化學反應獲得大部分能量。
（1）家用燃料天然氣的主要成分是甲烷，其完全燃燒的化學方程式為 。
（2）火箭用聯氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮助燃，聯氨中氮、氫元素的質量比為 。
（3）下列燃料屬于有機物的是 。
A．CO B．H2 C．CH4 D．C2H5OH
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【題目】 20℃時，將等質量不含結晶水的甲、乙固體分別加入到盛有100 g 水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖1，加熱到50℃時現象如圖2(不考慮水分蒸發)，甲、乙固體的溶解度曲線如圖3。下列說法錯誤的是
A．圖1中，甲一定是飽和溶液
B．圖2中，兩溶液中溶質的質量分數一定相等
C．圖3中，N表示甲的溶解度曲線
D．圖2中，兩溶液降溫至30℃一定都不會析出晶體
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【題目】下圖是配制溶質質量分數為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：
（1）用上圖的序號表示配制溶液的正確操作順序為_____。
（2）操作③用玻璃棒攪拌的目的是 。
（3）稱量NaCl時，天平平衡后的狀態如圖所示，游碼標尺示數見下圖，則需要量取水的體積是 （水的密度為1 g/mL）。
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【題目】（2分）N(NO2)3 是一種新型火箭燃料，請計算。
（1）N(NO2)3的相對分子質量為 。
（2 N(NO2)3中氮原子和氧原子的個數比為 。
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【題目】下列說法中錯誤的是
A．同種分子構成的物質是純凈物
B．原子是化學變化中的最小粒子
C．同種元素組成的物質是單質
D．元素的化學性質與該元素的原子的最外層電子數關系最密切
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【題目】NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3是生活中常見的鹽，為學習鑒別他們的方法，老師拿來了標有A、B、C、D的這四種白色固體，并提供以下資料。
查閱資料：（1）Ca（HCO3）2可溶于水
（2）NaHCO3
Na2CO3 + H2O + CO2↑；Na2CO3的熱穩定性好，受熱不分解。
（3）不同溫度下，Na2CO3、NaHCO3的溶解度如下表：
設計方案：為完成鑒別，同學們分別設計了自己的實驗方案
（1）小芳的實驗中，步驟1鑒別出來的物質是__________。
（2）小明和小剛的步驟1都是溶解，該步實驗的目的是__________。
進行實驗：小剛的步驟1溶解的具體操作為 ；小剛在進行步驟2時，發現在兩只試管中產生了白色沉淀，小剛推測它們是Na2CO3、NaHCO3。則NaHCO3與石灰水反應的產物可能是__________。（用化學方程式表示）
反思與評價：（1）小剛的設計能不能完成鑒別，理由是__________。
（2）小麗覺得大家的方案太麻煩，她跟老師要了一些氯化鈉，做了下圖所示的實驗，由該實驗得出的結論是__________。在此實驗基礎上，小芳用一步完成了鑒別，她的實驗方法是__________。
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【題目】分析處理圖表中的信息是學習化學的一種重要方法，運用溶解度表與溶解度曲線回答下列問題：
（1）氯化鈉的溶解度曲線是 （填“甲”或“乙”）。
（2）20℃時，將40gNH4Cl 加入100g 的水中，充分攪拌后得到的是 溶液（填“飽和”或“不飽和”），將上述溶液升溫到30℃，該溶液的溶質質量分數為 （只列計算式，不需計算結果）。
（3）如圖，t1℃時，將兩種物質的飽和溶液各100g，分別恒溫蒸發5g 水，析出晶體最多的是 （填“甲”或“乙”）。
（4）計算配制50g 質量分數為3%的NaCl 溶液所需要質量分數為6%的NaCl 溶液的體積，需要用到的數據是 。
A．3%的NaCl 溶液的密度 B．水的密度 C．6%的NaCl 溶液的密度
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