Question

【題目】為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動性強弱，某學校一個學習小組的同學進行了如下探究活動。

（查閱資料）鐵的活動性比銅強。

（進行猜想）對三種金屬的活動性順序做出如下猜想

猜想一：R＞Fe＞Cu；猜想二：_____；猜想三：Fe＞Cu＞R

（收集證據）為了驗證哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學分別展開實驗探究

	主要操作	主要現象	實驗結論
甲	將打磨好的銅絲插入盛有RSO4溶液的試管中	_____	猜想一正確
乙	將打磨好的、粗細相同的R絲、鐵絲分別插入體積和溶質的質量分數都相同的稀鹽酸中	R絲表面產生氣泡速率比鐵絲表面產生氣泡速率_____（填“快”或“慢”）
丙	將打磨好的、粗細相同的R絲、鐵 絲分別在空氣中灼燒	R絲在空氣中劇烈燃燒，鐵絲在空氣中只能發生_____現象，不能燃燒

鐵絲在氧氣中點燃可以發生劇烈燃燒，其化學方程式是_____。

（交流反思）三位同學交流討論后認為，比較金屬活動性強弱的方法有多種。

（歸納總結）他們總結得出比較金屬活動性強弱的常見方法有：

（1）金屬與_____是否反應；

（2）金屬與酸溶液是否反應或反應的劇烈程度；

（3）金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度。

Answer 1

【答案】Fe＞R＞Cu 甲：無明顯現象 乙：快 丙：紅熱 鹽溶液

【解析】

[進行猜想]已知鐵的活動性大于銅，則三種金屬的活動性順序有如下情況：R＞Fe＞Cu； Fe＞R＞Cu；Fe＞Cu＞R，故填Fe＞R＞Cu。

[收集證據]甲：猜想一正確，說明R的活動性比銅強，將打磨好的銅絲插入盛有RSO4溶液的試管中，銅不能置換RSO4中的金屬R，觀察到無明顯現象，故填無明顯現象；

乙：猜想一正確，說明R的活動性比鐵強，將打磨好的、粗細相同的R絲、鐵絲分別插入體積和溶質的質量分數都相同的稀鹽酸中，觀察到的現象是R絲表面產生氣泡速率比鐵絲表面產生氣泡速率快，故填快；

丙：鐵絲在空氣中不能燃燒，只能發生紅熱現象，故填紅熱；

鐵絲與氧氣在點燃的條件下反應生成四氧化三鐵，故反應的化學方程式寫為：3Fe+2O2 Fe3O4。

[歸納總結]（1）金屬活動性強的金屬能將金屬活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以可利用金屬與鹽溶液反應來比較金屬活動性的強弱，故填鹽溶液。