Question

【題目】某同學設計的工業制備氫氧化鈉的流程如下圖。

資料:

，兩電極，一端得到NaOH和，另一端得到。

（1）晾曬海水得到粗鹽的原理是________________。

（2）實驗室蒸發用到的儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、坩堝鉗、石棉網、酒精燈、玻璃棒和_________。

（3）工業生產中應選擇途徑_______（“①”或“②”），理由是_________________。

（4）可用于生產84消毒液（有效成分），反應原理為，反應前后氯元素的化合價有________種。

（5）圖1實驗測定水的組成，不能加入NaCl增強水的導電性的理由是_________。

（6）圖2實驗獲得84消毒液，直流電源正極應與_____（填“a”或“b”）連接，才能使的含量更高。

Answer 1

【答案】蒸發結晶 蒸發皿 ① 步驟簡便，節約能源 3 會生成，干擾實驗結果 b

【解析】

（1）氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，所以晾曬海水得到粗鹽的原理是蒸發結晶；

（2）實驗室蒸發用到的儀器還有蒸發皿；

（3）根據流程圖可以看出，途徑①沒有將氯化鈉蒸干，只是進行了濃縮，工業生產中應選擇途徑①，理由是途徑①的步驟簡便，節約能源；

（4）反應前氯氣中氯元素為0價，反應后氯化鈉中氯元素的化合價為-1價，反應后次氯酸鈉中氯元素的化合價為+1，所以反應前后氯元素的化合價有3種。

（5）要測定水組成，不能加入NaCl增強水的導電性是因為加氯化鈉會生成氯氣，干擾實驗結果。電解水時生成氫氣和氧氣，化學方程式為2H2O2H2↑+O2↑，

（6）圖3實驗獲得84消毒液，分別在陰極與陽極生成氫氣(H2)與氯氣(Cl2)，為了使氯氣被完全吸收，直流電源正極應與b連接，才能使NaClO的含量更高。