Question

【題目】某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量分數，實驗測得相關數據如圖所示：
（1）反應生成氧氣的質量為g．
（2）計算該過氧化氫溶液中溶質質量分數．
（3）實驗表明硫酸銅溶液在該反應中也能起到二氧化錳的作用．若用5.6g無水硫酸銅代替二氧化錳進行本實驗，計算剩余的溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

【答案】
（1）1.6
（2）設過氧化氫的質量的質量為x，

2H2O2		2H2O+	O2↑
68			32
x			1.6g

，

x=3.4g，

該過氧化氫溶液中溶質質量分數為： ×100%=5%，

答：該過氧化氫溶液中溶質質量分數為5%．

（3）剩余的溶液中硫酸銅的質量分數為： ×100%=7.8%，

答：剩余的溶液中硫酸銅的質量分數為7.8%．

【解析】解：（1）生成氧氣的質量為：68.0g+1.0g﹣67.4g=1.6g，
【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．