Question

【題目】肼(N2H4)是氮和氫形成的化合物，易溶于水。工業上利用尿素法生產肼，同時得副產品十水碳酸鈉，工藝流程如下：

（資料）①尿素的化學式為CO(NH2)2； ②Cl2+H2O==HCl+HClO；

③制肼過程的反應為CO(NH2)2+NaClO+2NaOH==N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O；

下列說法不正確的是

A. 尿素不能與熟石灰、草木灰等堿性物質混合使用，會生成氨氣，造成肥效流失

B. Cl2與NaOH溶液發生反應的化學方程式為Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

C. 從母液中分離出十水合碳酸鈉晶體，可采用蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌干燥等步驟

D. 從后續反應過程來看，若要使原料利用率最佳，合成次氯酸鈉時投入的液氯與燒堿的質量之比為71 :80

Answer 1

【答案】AD

【解析】

A、銨鹽與堿性物質反應會生成氨氣，造成肥效流失，但是尿素不含銨根，不會與熟石灰、草木灰等堿性物質混合使用，會生成氨氣，錯誤；B、由于Cl2+H2O==HCl+HClO；然后HCl、HClO氫氧化鈉反應生成NaCl、NaClO、H2O，所以總反應為：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，正確；C、從母液中采用蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌干燥等步驟可以分離出十水合碳酸鈉晶體，正確；D、在 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O液氯與燒堿的質量之比為71 :80，中從后續反應過程來看，制肼過程還需要氫氧化鈉，若要使原料利用率最佳，合成次氯酸鈉時投入的液氯與燒堿的質量之比要小于71 :80，錯誤。故選AD。