【題目】取實驗室中部分變質的NaOH樣品配成溶液，向其中滴加過量的稀鹽酸。能正確反映其中變化的示意圖是（ ）
A.
B.
C.
D.
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F是初中化學常見的物質，A、C組成元素相同，D為紅色固體單質，它們之間的相互轉化關系如下(圖中“→”表示物質間存在的轉化關系，反應條件已略去)：
（1）分別寫出E、F的化學式：E______，F________。
（2）寫出A和B反應的化學方程式_____。
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【題目】根據下列實驗裝置圖,回答問題：
（1）寫出圖中儀器a的名稱_________；
（2）實驗室用A裝置加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣,該反應的化學方程式為: _________，能用C裝置收集氧氣的原因是______________；
（3）實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學方程式為_____________，可用F裝置檢驗該氣體,則F裝置中應加入______________，并且該氣體應從F裝置的②端管口通入；
（4）要鑒別O2和CO2可選擇的方法____________.
A 燃著的小木條 B 紫色石蕊溶液 C 澄清石灰水 D 觀察顏色
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【題目】氧化鐵在醫藥、建筑等行業應用廣泛。工業上:采用“石灰法”制取氧化鎂的簡要流程如下:
（1）用水溶解水氯鎂石時,為了加快溶解可采取的方法是____(寫出一種即可)。
（2）反應①的化學方程式為________。
（3）操作a的名稱是__，在實驗室里進行此操作時需要的玻璃儀器有燒杯 玻璃棒和__。
（4）工藝中采用石灰乳而不用氫氧化鈣溶液,是因為________。
（5）Mg( OH)2在醫學上也可用來治療___。
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【題目】化學是研究物質的組成與結構、性質與變化、制法與用途的科學。以氫氧化鈣為例，回答下列問題。
從組成與結構角度
（1）氫氧化鈣是由_____元素組成的，是由_____（填微粒符號）構成的。
從性質與變化角度
（2）取 25mL 氫氧化鈣飽和溶液于燒杯中，加熱后溶液變渾濁，測得此時溶液的 pH>7。對產生此現象的原因作出猜想。
猜想一 氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小猜想二 氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應針對以上猜想，設計如下實驗方案進行驗證
方案一 將裝有濁液的燒杯用冷水冷卻，恢復至原溫度，若觀察到_____，則猜想一成立。
方案二 取適量濁液，過濾，往濾渣中加入稀鹽酸，若觀察到有氣泡產生，則猜想二成立， 該反應的化學方程式為_____。
方案三 取適量濁液，過濾，往濾液中加入碳酸鈉溶液，若觀察到有白色沉淀生成，則猜想二成立。
上述方案三不正確，理由是_____。
（3）氫氧化鈣飽和溶液加熱后變渾濁的原因，除上述兩個猜想外，請從其他角度再提出一個猜想_____。
從制法與用途角度
（4）生石灰與水反應能得到氫氧化鈣，反應的化學方程式_____。
（5）物質的性質決定物質的用途。氫氧化鈣能與酸反應，請寫出一個體現該性質的氫氧化鈣的用途_____。
（6）以石灰漿為原料制備氯酸鉀，生產流程如下圖
①“氯化”反應為 6Ca(OH)2+6Cl2＝Ca(ClO3)2+5X+6H2O．則 X 的化學式為_____。
②為提高Cl2轉化率，可行措施有_____（填序號）。
A 適當減緩通入Cl2速率 B 充分攪拌漿料 C 加入催化劑
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【題目】小明想用含有少量泥沙的粗鹽來配制100g溶質質量分數為12%的氯化鈉溶液，所需的實驗步驟為：①溶解-②過濾-③蒸發結晶-④計算-⑤稱量-⑥溶解。
（1）a儀器名稱是___。
（2）操作②中玻璃棒的作用是___。
（3）若經過操作②后濾液仍然不潔凈，可能的原因是_____（填序號）。
①濾紙沒有緊貼漏斗內壁
②玻璃棒靠在一層濾紙處將濾紙損壞
③液面高于濾紙邊緣
④盛接濾液的儀器本身不潔凈
（4）操作③中看到____時，停止加熱。
（5）操作③后得到精鹽，配制溶液時所需精鹽的質量為___，水的體積為 __mL。
（6）操作有誤的是_____。
（7）若只按照上述A操作，則所得溶液質量分數為___（砝碼有5g、10g、50g，5g以下用游碼），若只按照B操作則所得溶液質量分數將____（偏大、偏小、不變）。
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【題目】下列實驗設計或結論合理的是 ( )
A.除去硫酸銅溶液中的硫酸,加足量的銅粉過濾
B.
、Fe3+、
、Na+四種離子可在pH=2的溶液中大量共存
C.分離碳酸鈣和氯化鈣的固體混合物,將混合物加入足量水攪拌,充分溶解,過濾
D.用一種試劑能把稀硫酸、NaOH溶液、BaCl2溶液一次性鑒別出來
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【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，無臭無味，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應；不溶于醇類、乙醚等，易與酸反應，常用作殺菌劑、防腐劑等。通常利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應制得。
某化學興趣小組在實驗室制備CaO2的實驗方案如下：
請回答下列問題：
（1）①發生的主要反應的化學方程式為_____；
（2）步驟③中洗滌CaO2·8H2O的液體X的最佳選擇是_____；
A 無水乙醇 B 濃鹽酸 C 水 D CaCl2溶液
（3）過氧化鈣可用于長途運輸魚苗，這體現了過氧化鈣_____的性質；
A可緩慢供氧 B 能吸收魚苗呼出的CO2氣體
C 能潮解 D 可抑菌
（4）已知CaO2在350℃時能迅速分解，生成CaO和O2。該小組采用如圖所示的裝置測定剛才制備的產品中CaO2的純度(設雜質不分解產生氣體)。
①檢查該裝置氣密性的方法是：_____；
②準確稱取0.5000g樣品，置于試管中加熱使其完全分解，收集到48mg氣體，則產品中過氧化鈣的質量分數為_____(保留4位有效數字)；
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【題目】鎂條在空氣中久置表面會變黑，某小組同學設計并進行實驗探究鎂條變黑的條件。
【查閱資料】堿石灰可吸收二氧化碳和水。
【猜想與假設】常溫下，鎂條變黑可能與O2、CO2、水蒸氣有關
【進行實驗】通過控制與鎂條接觸的物質，利用如圖裝置(鎂條長度為3cm，試管容積為20mL)，分別進行下列5個實驗，并持續觀察20天。
編號 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
實驗 |
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現象 | 無明顯變化 | 無明顯變化 | 無明顯變化 | 無明顯變化 | 20天后鎂條變黑 |
【解釋與結論】
(1)實驗1的目的是________。
(2)實驗2中，NaOH溶液吸收空氣中二氧化碳的化學方程式是________。
(3)得出“鎂條變黑一定與CO2有關”結論，依據的兩個實驗是________。(填編號)
(4)由上述實驗可推知，鎂條變黑的條件是________。
【反思與評價】
(5)在猜想與假設時，同學們認為鎂條變黑與N2無關，其理由是________。
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