Question

【題目】初中化學中，我們學習了酸和堿發生中和反應的實質是H++OH﹣═H2O。如圖，像這種用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式。

離子方程式的書寫一般按以下步驟：（以Na2SO4與BaCl2反應為例）

①寫出Na2SO4與BaCl2反應的化學方程式： 。

②把易溶于水、易電解的物質寫成離子形式，把難溶的物質、氣體和水等仍用化學式表示。上述方程式可改寫成：2Na++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣═BaSO4↓+2Na++2Cl﹣。

③刪去方程式兩邊不參加反應的離子：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓。

④檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。

請回答：

（1）下列各組中的離子，在pH=3的水溶液中能大量共存的是 。

A．Na+、Mg2+、Cl﹣、SO4 2﹣	B．Na+、K+、Cl﹣、OH﹣
C．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣	D．Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣

（2）寫出稀鹽酸滴在石灰石上所發生反應的離子方程式 。

（3）寫出一個與離子方程式Mg+2H+═Mg2++H2↑相對應的化學方程式 。

（4）酸、堿、鹽在水溶液中發生的復分解反應實質上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應，只要具備生成物中有氣體或沉淀或 生成，反應就能發生。

Answer 1

【答案】①Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

（1）AC

（2）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

（3）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

（4）水

【解析】試題分析：

①Na2SO4與BaCl2反應的化學方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；

（1）A．H+和OH﹣反應生水，故錯誤；B．Ca2+和 CO32﹣生成碳酸鈣沉淀，所以不能共存，故B錯誤；C．H+和 CO32﹣反應生成二氧化碳和水，故錯誤；D．這幾種離子之間不反應，所以能大量共存，故正確；故選：D；

（2）石灰石和鹽酸反應的離子反應為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+ CO2↑；

（3）與離子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑相對應的化學方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl= MgCl2+H2↑；故填：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。

（4）復分解反應實質上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應，生成物中有氣體或沉淀或水；反應就能發生。故填：水。