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31、某小組的同學在課外進行科學探究，以驗證銅片在空氣中灼燒后，表面生成的黑色物質確實是銅與氧化合生成的CuO，他們進行了以下實驗：

（1）由上圖兩個實驗步驟判斷：灼燒后銅片表面的黑色物質不是

碳

．
（2）為進一步證明步驟二銅片表面黑色物質的是什么，他們選用了以下裝置繼續進行實驗：

該同學向A裝置中通入純凈的CO，為檢驗反應產物，A的右邊應連接

裝置（填編號），所選裝置中的實驗現象為

澄清石灰水變混濁

；此方法僅用上述所選裝置進行實驗有明顯的缺陷，要彌補這個缺陷，應采取的措施是：

對尾氣進行處理

．
（3）結論：從該同學的實驗現象可以證明該黑色物質是

氧化銅

．

分析：根據實驗現象進行分析，用蠟燭燃燒的煙囊使銅片變黑能夠擦掉，而用酒精燈灼燒銅片變黑不能擦掉，說明灼燒后銅片表面的黑色物質不是碳，一氧化碳還原氧化銅能生成二氧化碳，生成的二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，一氧化碳有毒，易造成空氣污染，實驗中必須進行尾氣處理．

解答：解：（1）用蠟燭燃燒的煙囊使銅片變黑能夠擦掉，而用酒精燈灼燒銅片變黑不能擦掉，說明灼燒后銅片表面的黑色物質不是碳；
故答案為：碳；
（2）一氧化碳還原氧化銅能生成二氧化碳，生成的二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，一氧化碳有毒，易造成空氣污染，實驗中必須進行尾氣處理；
故答案為：B；澄清石灰水變渾濁；對尾氣進行處理；
（3）從實驗可以證明黑色物質是氧化銅；
故答案為：氧化銅．

點評：本題探究了銅與氧氣反應的生成物種類，完成此題，可以從題干敘述中抽取有用的信息，依據已有的知識進行．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

32、化學興趣小組同學們在課外活動中設計了如圖裝置來驗證某氣體的化學性質．
（1）請你協助完成下表中的內容．

儀器名稱	分液漏斗	廣口瓶中
裝置內的藥品	H₂O	CO₂
可觀察到的現象	氣球變大
用化學方程式表示相關性質	CO₂+H₂O=H₂CO₃

（2）同學們又設計以下實驗（如圖）研究某混合氣體的組成．
①第一組：取三支試管，在其容積的二分之一處做標記．分別充滿氣體（甲為CO₂，乙為A氣體，丙為CO₂和A的混合氣）后倒扣在NaOH溶液中．最終觀察到的實驗現象如右圖所示．據此推測：氣體A的化學性質有

不與氫氧化鈉溶液反應（或不與氫氧化鈉、水反應）

．
②第二組：同學們利用如圖所示的裝置進行實驗．實驗步驟：關閉止水夾，向充滿丙的集氣瓶中注入10ml NaOH溶液（足量），充分反應后，冷卻至室溫，打開止水夾．此時觀察到的實驗現象是

有115ml的水倒吸進集氣瓶中（或水到吸進集氣瓶，量筒內還剩余85ml水）

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

孔雀石[堿式碳酸銅，主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃]具有色彩濃淡的條狀花紋（如圖），是礦物中最吸引人的裝飾材料之一，也是人類最早冶煉銅的原料．
冶煉銅的反應原理為：Cu（OH）₂CO₃

△

2CuO+CO₂↑+H₂O
2CuO+C

高溫

2Cu+CO₂↑
某校課外小組同學在實驗室驗證上述反應．
（1）加熱分解堿式碳酸銅，生成氧化銅．裝置如下圖所示．

①瓶A中盛有的試劑是

，用來吸收水，證明堿式碳酸銅加熱分解的產物中有水．
②瓶B中盛有的試劑是澄清石灰水，用來

，反應的化學方程式為

．
③反應結束，熄滅酒精燈前，應

．
（2）木炭和氧化銅反應，生成銅．
將木炭粉末和氧化銅粉末混合均勻，放進試管，加熱充分反應．將試管中的粉末倒出，有銅生成，還有少量黑色粉末剩余．該小組同學設計方案驗證黑色粉末的成分．
查閱資料：部分內容如下：木炭和氧化銅都是黑色粉末．氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅，木炭與稀硫酸不反應．

	操作和藥品	現象	分析和結論
方案Ⅰ	取少量剩余黑色粉末，充分灼燒	①______________ ________________	原剩余黑色粉末是氧化銅
方案Ⅱ	②_______________ __________________	③_____________ _________________	原剩余黑色粉末是氧化銅

猜想與驗證：
（3）某同學探究在實際反應中，木炭和氧化銅反應生成銅時反應物的最佳質量比．設計方案如下：

	配方1	配方2	配方3	配方4
木炭質量（g）	0.4	0.5	0.6	0.7
氧化銅質量（g）	8	8	8	8

上述設計方案的主要研究方法是

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某課外學習小組的同學利用下圖所示裝置進行氧氣的制取和性質的有關實驗，請回答下列有關問題：

（1）寫出圖1有關儀器的名稱：①

分液漏斗

；②

鐵架臺

；
（2）寫出制取氧氣的文字表達式

過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣

過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣

；
（3）圖中所用的收集氧氣的方法是

向上排空氣

法，如何檢驗氧氣是否收集滿？答

將帶火星的木條放在粗玻璃管口，若木條復燃說明收集滿了

．
（4）將細鐵絲纏繞在一段火柴上，使之成為螺旋狀，引燃后，伸入B裝置中，發生反應，觀察到的現象是

劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體

，該反應的文字表達式為

鐵+氧氣

點燃

四氧化三鐵

鐵+氧氣

點燃

四氧化三鐵

；
（5）B裝置中放入少量的水，其作用為

防止鐵絲燃燒時生成的高溫熔化物炸裂玻璃管

；
（6）利用上述整套裝置進行氧氣的制取和性質實驗的最主要優點為（寫一條即可）

在一個裝置中進行氧氣的制取和性質實驗，操作簡便

；
（7）實驗小組同學查閱資料得知，有許多催化劑能加快過氧化氫的分解速度，實驗小組設計圖2裝置甲和裝置乙的對比實驗證明二氧化錳的催化能力比氧化鐵的強．實驗中將等量過氧化氫溶液同時擠進盛有二氧化錳和氧化鐵的塑料盒，觀察到的現象是

甲裝置玻璃管中紅墨水上升速度比乙裝置快

．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

孔雀石[堿式碳酸銅，主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃]具有色彩濃淡的條狀花紋（如圖），是礦物中最吸引人的裝飾材料之一，也是人類最早冶煉銅的原料．
冶煉銅的反應原理為：Cu（OH）₂CO₃ $數學公式$ 2CuO+CO₂↑+H₂O
2CuO+C $數學公式$ 2Cu+CO₂↑
某校課外小組同學在實驗室驗證上述反應．
（1）加熱分解堿式碳酸銅，生成氧化銅．裝置如下圖所示．

①瓶A中盛有的試劑是，用來吸收水，證明堿式碳酸銅加熱分解的產物中有水．
②瓶B中盛有的試劑是澄清石灰水，用來，反應的化學方程式為．
③反應結束，熄滅酒精燈前，應．
（2）木炭和氧化銅反應，生成銅．
將木炭粉末和氧化銅粉末混合均勻，放進試管，加熱充分反應．將試管中的粉末倒出，有銅生成，還有少量黑色粉末剩余．該小組同學設計方案驗證黑色粉末的成分．
查閱資料：部分內容如下：木炭和氧化銅都是黑色粉末．氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅，木炭與稀硫酸不反應．
操作和藥品現象分析和結論
方案Ⅰ 取少量剩余黑色粉末，充分灼燒 ①__
原剩余黑色粉末是
氧化銅
方案Ⅱ ②_
______ ③_
_____ 原剩余黑色粉末是
氧化銅
猜想與驗證：
（3）某同學探究在實際反應中，木炭和氧化銅反應生成銅時反應物的最佳質量比．設計方案如下：
配方1 配方2 配方3 配方4
木炭質量（g） 0.4 0.5 0.6 0.7
氧化銅質量（g） 8 8 8 8
上述設計方案的主要研究方法是．

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科目：初中化學 來源：2007年北京市海淀區中考化學二模試卷（解析版） 題型：解答題

（2007?海淀區二模）孔雀石[堿式碳酸銅，主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃]具有色彩濃淡的條狀花紋（如圖），是礦物中最吸引人的裝飾材料之一，也是人類最早冶煉銅的原料．
冶煉銅的反應原理為：Cu（OH）₂CO₃

2CuO+CO₂↑+H₂O
2CuO+C

2Cu+CO₂↑
某校課外小組同學在實驗室驗證上述反應．
（1）加熱分解堿式碳酸銅，生成氧化銅．裝置如下圖所示．

①瓶A中盛有的試劑是______，用來吸收水，證明堿式碳酸銅加熱分解的產物中有水．
②瓶B中盛有的試劑是澄清石灰水，用來______，反應的化學方程式為______．
③反應結束，熄滅酒精燈前，應______．
（2）木炭和氧化銅反應，生成銅．
將木炭粉末和氧化銅粉末混合均勻，放進試管，加熱充分反應．將試管中的粉末倒出，有銅生成，還有少量黑色粉末剩余．該小組同學設計方案驗證黑色粉末的成分．
查閱資料：部分內容如下：木炭和氧化銅都是黑色粉末．氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅，木炭與稀硫酸不反應．

	操作和藥品	現象	分析和結論
方案Ⅰ	取少量剩余黑色粉末，充分灼燒	①______________ ________________	原剩余黑色粉末是氧化銅
方案Ⅱ	②_______________ __________________	③_____________ _________________	原剩余黑色粉末是氧化銅

猜想與驗證：
（3）某同學探究在實際反應中，木炭和氧化銅反應生成銅時反應物的最佳質量比．設計方案如下：

	配方1	配方2	配方3	配方4
木炭質量（g）	0.4	0.5	0.6	0.7
氧化銅質量（g）	8	8	8	8

上述設計方案的主要研究方法是______．

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