Question

【題目】某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組開展探究活動(dòng)。請(qǐng)你和他們一起完成以下實(shí)驗(yàn)探究。

（演示實(shí)驗(yàn)）將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

（查閱資料）CaCl2溶液顯中性。

（提出問題）實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？

（猜想與假設(shè)）針對(duì)疑問，甲組同學(xué)猜想如下：

猜想Ⅰ：只有CaCl2；猜想Ⅱ：有CaCl2和HCl；猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。

乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為猜想Ⅳ不合理，其理由是_______。

（實(shí)驗(yàn)探究）為了驗(yàn)證其余猜想，各小組進(jìn)行了下列三個(gè)方案的探究。

實(shí)驗(yàn)方案	滴加紫色石蕊溶液	通入CO2	滴加Na2CO3溶液
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	①______	②_______	產(chǎn)生白色沉淀
實(shí)驗(yàn)結(jié)論	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2

（得出結(jié)論）通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想Ⅲ是正確的。

（評(píng)價(jià)反思）(1)丙組同學(xué)認(rèn)為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，請(qǐng)你幫助他們說明原因：_____。

(2)在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還需要考慮____。

Answer 1

【答案】2HCl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O HCl和Ca(OH)2不能共存 石蕊溶液變藍(lán) 溶液變渾濁 CaCl2與Na2CO3反應(yīng)也會(huì)生成白色沉淀，不能證明一定有Ca(OH)2存在 反應(yīng)物是否過量

【解析】

[演示實(shí)驗(yàn)]將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中，稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；

[猜想與假設(shè)]乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為猜想Ⅳ不合理，其理由是稀鹽酸和氫氧化鈣不能共存；

[實(shí)驗(yàn)探究]氫氧化鈣溶液顯堿性，能使石蕊試液變藍(lán)色，能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；故填：石蕊溶液變藍(lán)；溶液變渾濁。

[評(píng)價(jià)反思]（1）丙組同學(xué)認(rèn)為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca（OH）2，原因是碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)也能生成白色沉淀碳酸鈣；

（2）在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還需要考慮反應(yīng)物是否過量。