Question

【題目】下表是甲、乙、丙三種物質的部分溶解度（單位：g/100g水），請回答。

溫度（℃）	10	20	30	40	50	60
甲	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
乙	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110.0
丙	0.182	0.165	0.160	0.141	x	0.121

① 10℃時，甲物質的溶解度是g/100g水；
② 三種物質中溶解度受溫度影響較大的是；
③ 物質在水中的溶解性與其溶解度（20℃）的關系示意圖如下，則丙物質在水中的溶解性是；

④ 30℃時，乙物質飽和溶液的溶質質量分數是；（列式即可，不要求計算）
⑤ 50℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序是；
⑥ 向不同溫度的100 g水中分別放入等質量的乙物質，保持溫度不變，溶解情況如圖所示。相關分析正確的是；

a．溶液溫度：Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ
b．溶液質量：Ⅰ=Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ
c．溶液Ⅰ一定是不飽和溶液
d．使Ⅳ中的固體全部溶解，溶質質量分數可能不變

Answer 1

【答案】35.8；乙；微溶于水；；乙、甲、丙；bd
【解析】①從表中數據可知10℃時，甲的溶解度是35.8g；
②從表中數據可知乙物質的溶解度受溫度影響較大；
③丙物質在20℃時，溶解度為0.165g，在0.01~1g之間，屬于微溶于水；
④30℃時，乙物質飽和溶液的溶質質量分數是45.8÷（45.8g+100g）×100%；
⑤從表中數據可知50℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度分別為：37g、85g、0.141g與0.121之間，故50℃時，三種物質的溶解度由大到小依次為乙、甲、丙；
⑥乙物質溶解度隨溫度升高而增大，

a、由于Ⅰ、Ⅱ的溶液均無固體，無法判斷其溫度情況，故錯誤；b、100g水中分別放入等質量的乙物質，由于Ⅰ、Ⅱ中均無固體，溶液的質量相同，Ⅲ中固體小于Ⅳ，所以溶液的質量Ⅲ＞Ⅳ，所以溶液質量：Ⅰ=Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ，故正確；c、由于不知道加入乙物質的質量，無法判斷溶液是否飽和，故錯誤；d、使Ⅳ中的固體全部溶解，如果溫度不變，加入適量水，恰好達到飽和時，溶質質量分數不變，選bd.
所以答案是：：①35.8；②乙；（3）微溶于水；（4）×100%；（5）乙、甲、丙;（6）bd．

【考點精析】解答此題的關鍵在于理解飽和溶液和不飽和溶液的相關知識，掌握飽和與不飽和的判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解，以及對固體溶解度的影響因素的理解，了解影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質（種類） ②溫度:大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3;少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl;極少數物質溶解度隨溫度升高而降低．如Ca(OH)2．