【題目】如圖為甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）
A. 200C時，甲物質的溶解度比乙物質的溶解度大
B. 甲物質中混有少量乙物質，采用蒸發結晶的方法提純甲物質
C. 400C時，甲、乙兩種物質的飽和溶液中溶質質量分數相等
D. 600C時，將80g甲物質放入100g 水中，所得溶液中溶質質量與溶劑質量之比是 4:5
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【題目】根據實驗回答下列問題：
（1）A實驗中的操作是：________，其中玻璃棒不斷攪拌的作用是________．
（2）B實驗中設計不合理的原因是________，是否符合質量守恒定律________．
（3）C實驗中測得氧氣含量偏大的原因可能是________（答出一點即可）．
（4）D實驗分液漏斗里是NaOH溶液錐形瓶中是CO2，將NaOH溶液滴入錐形瓶中，其發生反應的方程式為________，當同學發現氣球漲大認為反應發生，但桐桐認為還應該補充的對比實驗是________．
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【題目】（9分）某化學小組利用如圖所示裝置（圖中固定裝置已略去）測定銅鋅合金中鋅的質量分數．
探究過程如下：
①連接實驗裝置并檢查裝置氣密性．
②向裝置Ⅰ中的錐形瓶加入2．0g的銅鋅合金樣品粉末，由注射器緩緩注入稀硫酸，待到錐形瓶中不再產生氣體時，準確讀取注射器內讀數，減少10．5mL稀硫酸，同時立即夾緊彈簧夾，移出裝置Ⅲ中的導管，準確讀取量筒內水的體積為214．0mL．（注：樣品中的雜質不參加反應）
③裝置Ⅰ中剩余固體物質經過適當處理后，準確稱量其質量1．4g．
④該小組的三位同學利用實驗過程測得不同數據，計算銅鋅合金樣品中鋅的質量分數．
甲同學利用裝置Ⅰ中反應前后固體的質量進行計算；
乙同學利用裝置Ⅰ中加入稀硫酸的量進行計算；
丙同學利用裝置Ⅲ中量取水的體積進行計算，并查得：在標準狀況下，氫氣的密度為0．09g/L．
回答下列問題：
（1）裝置Ⅰ中反應的化學方程式為 ，實驗過程中須加入稀硫酸至不再產生氣體，目的是 ．
（2）步驟③中稱量剩余固體之前的正確操作是 、洗滌、干燥．
（3）根據實驗測定的數據，上述三位同學中 （填“甲”、“乙”或“丙”）同學無法進行計算樣品中鋅的質量分數．
（4）化學小組同學發現：按照丙同學的方案進行計算，致使實驗結果出現較大偏差．以下因素可能造成偏差的有 （填標號）．
A．移出裝置Ⅲ時，導管內留存了一部分水
B．實驗測量前，沒有排除裝置Ⅰ中的空氣
C．數據處理時，未排除加入稀硫酸所占的體積．
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【題目】某項目學習小組進行了如下探究。
（查閱資料）①溶液中離子濃度越大，導電性越強，電導率越大。氯化鈣溶于水后形成自由移動的Cl-和Ca2+。
②雞蛋殼主要成分是CaCO3,其他成分對實驗影響忽略不計。
③雞蛋殼與牙齒和含氟牙膏反應的化學原理相似。
（實驗一）雞蛋沉浮將一個新鮮的雞蛋放在盛有足量稀鹽酸的燒杯中，可觀察到雞蛋一邊冒氣泡一邊沉到杯底，一會兒又慢慢上浮，到接近液面時又下沉。
(1)冒氣泡的原因_____(化學方程式表示)。
（實驗二）
雞蛋殼溶解在燒杯中加入蒸餾水，插入電導率傳感器，加入蛋殼粉，攪拌，測得電導率隨時間的變化如圖一。
(2)攪拌的目的是______
(3)如圖中,a-b段電導率變化的原因______
（實驗三）雞蛋殼代替牙齒探究含氟牙膏能否預防齲齒。
查資料知，含氟牙膏(含氟成分為NaF)與蛋殼反應在表而生成氟化鈣保護層。反應的化學方程式為：CaCO3+2NaF=CaF2+Na2CO3
(4)先檢查如圖裝置氣密性,方法是______。再稱取0.50g“牙膏處理過的蛋亮(用牙膏液浸泡、洗滌、晾干)”于錐形瓶中，用注射器抽取20mL3.5%的鹽酸(模擬形成齲齒的酸境)，連接好裝置，打開開關,將鹽酸快速壓入錐形瓶，關閉開關，測得壓強隨時間的變化如圖所示。用“未用牙膏處理的蛋殼”重復上述實驗。
(5)如圖中x-y段壓強增大的主要原因______。
(6)根據實驗三的數據分析，用“未用牙膏處理的蛋殼”重復上述實驗的作用是______。
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【題目】如圖是a、b、c三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線，下列說法中正確的是（ ）
A. a的溶解度比c大
B. t1℃時，a的飽和溶液中溶質與溶液的質量比為1：5
C. t1℃時，a、c的兩種飽和溶液中溶質的質量分數相等
D. 將t2℃a、b的兩種飽和溶液分別降溫至t1℃，析出a的質量一定比析出b的質量大
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【題目】在下圖的物質轉化關系中，A是紅棕色固體，B存在于人體胃液中，C是一種氣體單質，F常用于配制農藥波爾多液。圖中“→”表示反應的方向，“—”表示連線兩端的物質能發生反應；另外，部分反應物、生成物在圖中省略
(1)B的化學式為_________________
(2)反應①的基本反應類型是___________________，反應②的條件是_________________
(3)反應③的化學方程式是____________________________________，其在生產生活中可用于_______
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【題目】某化學小組以“酸堿鹽”為主題，進行了一系列的實驗探究活動。
探究1：研究常見的物質——氫氧化鈉和鹽酸的反應程度。
實驗內容 | 實驗現象 | 解釋與結論 |
取反應后少量溶液于試管中，加入固體化合物___________。 | _________ | 鹽酸過量 |
探究2：研究酸的性質——硫酸、鹽酸和鋅反應
通過探究實驗，同學們發現硫酸和鹽酸溶液都可以和鋅反應產生氫氣。產生這種共同現象的原因為________________________________________________________________________。
探究3：探索未知——濃硝酸和銅制取氣體。
已知
。NO2能和水反應生成硝酸和NO。NO和NO2都是空氣的污染物。
(1)利用該反應制取二氧化氮的發生裝置，應選用圖所示裝置中的________。收集NO2的方法為________。
(2)反應NO＋X→NO2中，X的化學式應為________；若用濃硝酸和銅制取NO，應采用的收集方法是________________________________________________________________________。
探究4：興趣小組同學向盛有澄清石灰水1000g的大燒杯中加入10g碳酸鈉溶液，恰好完全反應后過濾去沉淀，剩余液體總質量為1009.8g，那么所加碳酸鈉溶液的溶質質量分數為________。
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【題目】(7分)下圖是對生成氯化鈉反應關系的歸納與整理。
請回答下列問題：
(1)物質A是常見的堿，寫出A的化學式：______。
(2)寫出反應①的化學方程式：___________________。
(3)說出NaHC03在醫療上的一種用途：______________ 。
(4)反應③、④、⑤、⑥能夠進行的原因是_______________。
(5)實驗室配制200g 8％的NaCl溶液，需要水的質量是___________g，配制過程中為了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是_____________。
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