Question

【題目】向一定質量的MgSO4溶液中先后滴加100克Ba(OH)2、H2SO4溶液，過程中加入溶液的質量與產生沉淀的質量關系如圖所示。

下列說法正確的是

A. a點對應的溶液pH＜7

B. b點溶液中的溶質有2種

C. m＝23.3

D. Ba(OH)2溶液溶質質量分數一定等于34.2%

Answer 1

【答案】BD

【解析】

硫酸鎂和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸，氫氧化鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和水。根據圖示可知，氫氧化鋇過量。加入100g氫氧化鋇后得到了氫氧化鋇、氫氧化鎂、硫酸鋇的混合物，再加入100g硫酸時，硫酸先消耗氫氧化鋇，當氫氧化鋇完全消耗后，硫酸再與氫氧化鎂反應生成硫酸鎂和水。硫酸過量。

A、通過上述分析可知，a點發生的反應氫氧化鋇與硫酸反應，氫氧化鋇沒有完全反應，此時溶液呈堿性，溶液pH＞7，故A錯誤；

B、根據圖像可知，b點時反應已完全，溶液中的溶質是硫酸鎂和過量的硫酸，溶液中的溶質有2種，故B正確；

C、根據圖像可知，反應過程中生成了46.6g硫酸鋇，氫氧化鎂的質量=52.4g-46.6g=5.6g。

設：生成5.6g氫氧化鎂沉淀同時生成硫酸鋇的質量為x。

x=23.3g

所以m=5.8g+23.3g=29.1g，故C錯誤；

D、設：生成46.6g的硫酸鋇，需要氫氧化鋇的質量為y。

y=34.2g；Ba(OH)2溶液的溶質質量分數=，故D正確。故選BD。