Question

【題目】某同學將H2O2與氧化鐵粉末混合，發現有大量氣泡產生,他聯想到MnO2可作為H2O2分解的催化劑，氧化鐵能否作為H2O2分解的催化劑？請一起參與探究。

（猜想）氧化鐵能作為H2O2分解的催化劑。

（實驗驗證）甲同學設計了三個實驗，請將表格填寫完整：

	操作	現象	結論
實驗一	取一定量的H2O2溶液于試管中，伸入帶火星的木條。	有極少量的氣泡產生，木條不復燃。	_____________________
實驗二	在實驗一的試管中加入Wg氧化鐵粉末，伸入帶火星的木條。	有大量氣泡產生，木條復燃。	_____________________
實驗三	待反應結束后，將試管里的不溶物濾出，并洗滌，干燥，稱量。	固體質量仍為Wg。	_____________________

（實驗結論）甲同學認為氧化鐵粉末可以作為H2O2分解的催化劑，請寫出該反應的文字表達式 _____________________。

（反思評價）乙同學認為要證明甲同學的結論正確，僅做這三個實驗還不充分，需再補充一個探究實驗，探究_________________________________，寫出你設計的實驗操作___________________。

（拓展）下表是丙同學探究影響H2O2分解因素時所記錄的部分數據。

濃度 時間 催化劑	30﹪的H2O2溶液	15﹪的H2O2溶液	5﹪的H2O2溶液
加入Wg MnO2	0.2	0.8	2.0
加入Wg氧化鐵	7.0	9.0	16.0

表格-用足量等體積H2O2溶液制取相同體積O2所需的時間通過對數據的分析，你能得出的結論是：____________________________ 。

Answer 1

【答案】過氧化氫溶液在常溫下產生氧氣速度慢 氧化鐵加快了過氧化氫分解的速度 反應前后氧化鐵質量不變 氧化鐵化學性質是否改變 取實驗三的固體于試管中，加入一定量的H2O2溶液于試管中，伸入帶火星的木條，如果產生大量氣泡，木條復燃，說明氧化鐵化學性質在反應前后不變 相同條件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好（或其他條件相同的情況下，H2O2濃度越大，產生氧氣的速率越快）

【解析】

過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣, 過氧化氫在氧化鐵催化作用下生成水和氧氣。

[實驗驗證]過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，氧氣能使帶火星的木條復燃。

	操作	現象	結論
實驗一	取一定量的H2O2溶液于試管中，伸入帶火星的木條。	有極少量的氣泡產生，木條不復燃。	過氧化氫溶液在常溫下產生氧氣速度慢
實驗二	在實驗一的試管中加入Wg氧化鐵粉末，伸入帶火星的木條。	有大量氣泡產生，木條復燃。	氧化鐵加快了過氧化氫分解的速度
實驗三	待反應結束后，將試管里的不溶物濾出，并洗滌，干燥，稱量。	固體質量仍為Wg。	反應前后氧化鐵質量不變

[實驗結論] H2O2在氧化鐵催化作用下生成水和氧氣，反應的文字表達式為。

[反思評價] 催化劑在反應前后本身質量和化學性質都不變，所以不僅考慮反應前后氧化鐵質量不變，還需要考慮化學性質是否改變，故補充探究實驗是氧化鐵化學性質是否改變，設計的實驗操作為：取實驗三的固體于試管中，加入一定量的H2O2溶液于試管中，伸入帶火星的木條，如果產生大量氣泡，木條復燃，說明氧化鐵化學性質在反應前后不變。

[拓展]表格-用足量等體積H2O2溶液制取相同體積O2所需的時間通過對數據的分析，能得出的結論是相同條件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好（或其他條件相同的情況下，H2O2濃度越大，產生氧氣的速率越快）。