Question

實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L氫氧化鈉溶液100mL．
（1）計(jì)算溶液時(shí)所需氫氧化鈉的質(zhì)量．
（2）完全中和50mL已配制溶液，需要0.5mol/L的硫酸多少毫升？

Answer 1

【答案】分析：（1）利用溶液的體積及摩爾濃度求得溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再由溶質(zhì)的物質(zhì)的量計(jì)算出物質(zhì)的質(zhì)量；
（2）根據(jù)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可判斷反應(yīng)中兩物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系，由此可計(jì)算完全中和50mL已配制溶液，需要0.5mol/L的硫酸的體積．
解答：解：（1）需氫氧化鈉的質(zhì)量=100mL×10^-3×0.1mol/L×40g/mol=0.4g
（2）設(shè)需要0.5mol/L的硫酸的物質(zhì)的量為x
50mL已配制溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量=50mL×10^-3×0.1mol/L=0.005mol
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
 1      2
x     0.005mol
=  x=0.0025mol
需要0.5mol/L的硫酸的體積=0.0025mol÷0.5mol/L×1000=5.0mL
答：（1）實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L氫氧化鈉溶液100mL需氫氧化鈉的質(zhì)量為0.4g；
（2）完全中和50mL已配制溶液，需要0.5mol/L的硫酸5.0 mL．
點(diǎn)評(píng)：計(jì)算時(shí)要注意到體積單位L與mL間的換算關(guān)系，即1L=1000mL，這是計(jì)算結(jié)果正確與否的關(guān)鍵．