Question

【題目】稱取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）放人燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩

余物質(zhì)的總質(zhì)量為58.1g（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計(jì)）．試計(jì)算：

（1）生成二氧化碳 克．

（2）石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】（1）4.4；（2）石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

【解析】

試題分析：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，由質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳的質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解：（1）生成CO2的質(zhì)量為12.5 g+50 g﹣58.1g=4.4g．

（2）設(shè)石灰石中CaCO3的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

100 44

x 4.4g

x=10g

石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=80%．

答：（1）4.4；（2）石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．