Question

【題目】由煤制氫氣的技術發展已有200年歷史。某實驗室提出了一種煤制氫技術。其流程如下圖所示。

(1)水煤漿是由煤(主要含碳)與水混合而成，經過氣化器后轉化為CO2和H2。在氣化器中發生了兩個反應(反應條件已省略)：①C + H2O = CO + H2 ②□ + □ = CO2 + H2

①的基本反應類型是________；②的化學方程式是________。

(2)重整器的作用是______。

(3)燃料電池里發生的反應為：2H2+O2 = 2H2O，為了維護電池的正常工作，需要定期排放所生成的水。100kg氫氣通入燃料電池，理論上可生成水_______kg。

Answer 1

【答案】置換反應 CO + H2O = CO2 + H2分離CO2和H2(除去氫氣中混有的二氧化碳)900

【解析】

(1)由①C+H2O=CO+H2可知：該反應是一種單質和一種化合物反應，生成另一種一種單質和另一種化合物，屬于置換反應；根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和質量不變，②的化學方程式是：CO+H2O=CO2+H2；(2)重整器的作用是分離CO2和H2（除去氫氣中混有的二氧化碳）；(3)設理論上可生成水的質量為x，

2H2+O2=2H2O

4 36

100kg x

x=900kg。