Question

【題目】在探究金屬的活動(dòng)性順序時(shí)，某同學(xué)將一定質(zhì)量的Zn粉放入AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液中，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。請(qǐng)分析回答：

（1）用實(shí)際參加反應(yīng)的離子來表示步驟II發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)______。

（2）濾液N中的溶質(zhì)是：（寫化學(xué)式）______。

（3）寫出步驟I中所發(fā)生的任一反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。該反應(yīng)類型是______。

Answer 1

【答案】Zn+2H+=Zn2++H2↑ Zn（NO3）2 Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，或Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu 置換反應(yīng)

【解析】

將一定質(zhì)量的Zn粉放入AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液中，鋅的金屬活動(dòng)性比銀、銅強(qiáng)，鋅先與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸鋅溶液和銀，硝酸銀溶液反應(yīng)完，若還有鋅，鋅與硝酸銅溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銅，濾渣M與稀鹽酸反應(yīng)生成無色氣體，說明濾渣中含有能與稀鹽酸反應(yīng)的金屬，M中含有鋅。

根據(jù)上述分析可知：

（1）步驟II中，加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，是因?yàn)殇\和稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鋅和氫氣，因此鋅過量，硝酸銀、硝酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，鋅和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑；

（2）濾液N中的溶質(zhì)是鋅和硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)生成的硝酸鋅，硝酸鋅化學(xué)式是Zn(NO3)2；

（3）鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，鋅和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu，這兩個(gè)反應(yīng)都是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，都屬于置換反應(yīng)。