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將100mL98%（密度1.84g/ mL）和100 mL水混合，所得溶液的溶質質量分數為（）

A．49%

B．＞49%

C．＜49%

D．無法確定

解析試題分析：溶液的溶質質量分數等于溶質質量除以溶液的質量，該題是將濃溶液稀釋成稀溶液，可根據稀釋前后溶質質量不變的原則進行計算。
應注意先將溶液體積換算成溶液的質量。
濃硫酸的質量＝100mL×1.84g/mL = 184g
濃硫酸中溶質的質量＝184g×98% =" 180.32" g
稀硫酸的質量是濃硫酸質量加上水的質量184g+100mL×1g/mL=284g
ω（H2SO4）=（180.32g/284g）×100%=63.5%
考點：溶質質量分數的計算

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（1）下表中m的數值應該為。
（2）樣品中碳酸鈣的物質的量是 mol。

序號	加入稀鹽酸質量（g）	剩余固體質量（g）
第1次	100	60
第2次	100	m
第3次	100	12

（3）參加反應的鹽酸的質量分數（根據化學方程式列式計算）。（精確0．1%）

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（1）a點溶液中含有的離子有____________________________。
（2）當pH=7時，消耗NaOH溶液中NaOH的質量為____________。
（3）計算稀H₂SO₄的溶質質量分數。

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科目：初中化學 來源： 題型：信息分析題

(6分)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣(其它成分不溶于水也不與酸反應)�；瘜W興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，做如下實驗：

反應①結束后，所加鹽酸剛好反應了一半，反應②恰好完全反應。請回答下列問題：
（1）反應①的化學方程式為___________________________；
（2）根據已知條件列出求解碳酸鈣質量(X)的比例式______________；
（3）該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為_______；
（4）所加氫氧化鈣的質量為_______；
（5）溶液b中溶質的質量分數為_______；
（6）用36.5％的濃鹽酸配制80g上述稀鹽酸需加水的質量為_______。