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【題目】現有碳酸鈉和金屬單質鋅的混合物，為測定其組成，取一定質量該混合物放于燒杯中，向燒杯中加入300g溶質質量分數為9.8%的稀硫酸，恰好完全反應，得到一定溫度下的不飽和溶液318.8g，則下列判斷正確的是（　　）

A.生成CO2的質量為4.4g

B.生成H2的質量為0.4g

C.混合物中碳酸鈉的質量5.3g

D.混合物中單質鋅的質量13g

【答案】ABD

【解析】

稀硫酸和碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，和鋅反應生成硫酸鋅和氫氣。

解：設碳酸鈉質量為，鋅質量為，生成二氧化碳的質量為，生成氫氣的質量為，溶液增重質量△m＝318.8g﹣300g＝18.8g

根據反應方程式可知，g碳酸鈉消耗硫酸的質量為，溶液質量增大為。

根據反應方程式可知，g鋅消耗硫酸的質量為，溶液質量增大為。

+＝300g×9.8%

+＝18.8g

＝10.6g

＝13g

則

解得＝4.4g

＝0.4g

A、生成二氧化碳的質量為4.4g，故選項正確；

B、生成氫氣的質量為0.4g，故選項正確；

C、混合物中碳酸鈉的質量為10.6g，故選項錯誤；

D、混合物中單質鋅的質量為13g，故選項正確。故選ABD。

練習冊系列答案

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【題目】圖1是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，圖2是30℃時，取其中兩種固體各1g分別放進盛有10g水的兩支試管中，充分振蕩后的溶解情況，下列說法正確的是( )

A. 甲物質的溶解度比乙物質的溶解度大

B. 加入試管1的固體是丙

C. 向燒杯中加入NH4NO3固體后，試管2中一定有晶體析出

D. 將30℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液各100g降溫至20℃，所得溶液中溶質的質量分數的大小關系是乙＞甲＞丙

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【題目】金屬及其化合物在生產生活中有廣泛的應用。

（一）金屬的應用和防護

（1）飛機的燃料是航空煤油，它主要是由____煉制的（填“石油”或“煤”）。

（2）鐵生銹需要同時接觸O2和____，請提出生活中鐵制品防銹的一種方法____。

（3）特種鋼中的Mn可以由MnO2和Al粉混合在高溫下通過置換反應制得，該化學方程式為____。

（4）Mg（OH）2受熱分解生成MgO，Mg（OH）2用作阻燃劑，其原理是____（填字母）。

A 分解吸熱，降低環境溫度 B MgO覆蓋燃燒物，隔絕氧氣

（二）制備還原性鐵粉

實驗室利用廢鐵屑（含少量Fe2O3）為原料制備還原性鐵粉的流程如下：

（1）Fe粉可使“酸溶”產生的Fe2（SO4）3轉化為FeSO4，該反應的化學方程式為____。

（2）檢驗FeCO3已洗凈的方法：取最后一次洗滌后的濾液，先加入一定量稀鹽酸，除去CO32-，再滴加____溶液，無明顯現象。

（3）“干燥”發生轉化：FeCO3 FeOOH+CO2，該轉化的化學方程式為____。

（4）“焙燒”前，應將炭粉與“干燥”所得固體均勻混合，目的是____。

（三）測定還原性鐵粉的組成

還原性鐵粉中含有少量FexCy，小組同學在老師的指導下進行以下實驗。

資料：① Fe，FexCy在加熱時與O2反應能生成Fe2O3和CO2。

②FexCy不與酸反應。

實驗1：取30.48g樣品，加入足量稀H2SO4，充分反應后生成1.00gH2。

實驗2：另取30.48g樣品，按下圖進行實驗。

表：裝置A和B的質量變化

裝置	A	B
反應前	400.00g	400.00g
反應后	mg	400.88g

實驗后A中固體全部變為紅棕色，裝置A、B的質量變化如上表。

（1）裝配好裝置后，實驗前先要____。

（2）裝置C的作用是____。

（3）FexCy中，x：y=____。表中m的值是____g。

（實驗反思）：若用空氣（除去CO2）的替代O2進行實驗，測得x：y的值偏大，可能的原因是____。

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【題目】小強同學看到媽媽將買來的排水口洗凈劑（主要成分：過碳酸鈉、檸檬酸）灑在廚房排水口網狀蓋的底部，倒上溫水后迅速冒出氣泡。為了解其反應過程，他與學習小組的同學進行了如下探究。

（探究一）小組同學根據所學的化學知識設計并進行了如圖所示的實驗。

　A　　　　　B　　　　　　　　C

實驗中觀察到如下現象：A中有氣泡產生；B中的澄清石灰水變渾濁；C中收集到的氣體能使燃著的木條燃燒更旺。由此同學們得出結論：生成的兩種氣體分別是：______（填化學式）。B中有關反應的化學方程式是_____________________________________。

（探究二）

（1）實驗過程：

教師提供了一瓶過碳酸鈉（Na2CO4），小組同學進行了如下實驗探究：

（2）提出問題：無色溶液X中的溶質有哪些物質？

（3）猜想與假設：根據以上實驗現象，X溶液中一定存在的溶質是________；還可能存在Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一種或幾種。

（4）查找資料：

資料1：氯化鈣溶液呈中性；氯化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合不發生反應；

氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合后發生如下反應：Na2CO3 + CaCl2 ═ CaCO3↓ + 2NaCl。

資料2：NaHCO3溶液呈堿性，與石灰水反應生成白色沉淀；碳酸氫鈉、碳酸鈉與足量的酸反應產物相同。

（5）實驗過程：小組同學對溶液X中的溶質進行了如下實驗。請將下列實驗方案填寫完整。

實驗操作	主要實驗現象	結論
① _________	__________	證明溶液中有Na2CO3
② __________	___________	證明溶液中無NaHCO3
③ ____________	___________	證明溶液中無NaOH

（6）實驗反思：根據資料，NaHCO3溶液能與石灰水反應生成白色沉淀。于是，同學們猜想：碳酸氫鈉與氫氧化鈉是否可以發生__________________________（寫方程式）這樣的反應？于是，同學們進行了新的探究實驗。

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【題目】2020 年 3月，我國可燃冰試采創造了“產氣總量、日均產氣量”兩項新的世界紀錄。可燃冰的主要成份是甲烷的水合物。某化學興趣小組的同學對甲烷燃燒的產物產生了興趣，設計實驗探究：

（提出問題）甲烷燃燒后生成哪些物質？

（查閱資料）①含碳元素的物質完全燃燒生成CO2，不完全燃燒生成CO

② 白色無水硫酸銅粉末遇水變藍色

③ CO 與人體內的血紅蛋白結合，會造成人缺氧中毒

（猜想與假設）猜想一：CO2、H2O猜想二： CO、H2O猜想三：CO2、H2O、CO

（實驗探究）將甲烷在一定量的純凈空氣中燃燒的產物依次通過C G 裝置（部分夾持，固定裝置省略）進行驗證：

（1）裝置 B 中標有數字的儀器名稱是：②__________。

（2）若選用過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣，應選用的發生裝置是_______(填字母編號)，該反應的化學方程式為_____。

（3）實驗過程中觀察到裝置 C 中白色粉末變為藍色，裝置 D、G 中澄清石灰水變渾濁，裝置 F 中紅棕色粉末變成黑色，由此推斷猜想______成立。

（4）F 裝置硬質玻璃管內發生反應的化學方程式是_____________。

（5）E 裝置的作用是________

（反思與交流）生活中，使用含碳燃料一定要注意通風，防止__________（填化學式）中毒。

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【題目】現有一固體混合物A，可能含有MgCl2、MgCO3或兩者之一，另有一固體混合物B，可能含有NH4NO3、NH4Cl、NaCl、Fe2O3四種物質中的一種或多種。按圖所示進行探究實驗，出現的現象如圖中所述（設過程中所有發生的反應都恰好完全進行）。

試根據實驗過程和發生的現象做出判斷，填寫以下空白：

（1）氣體G的化學式是_____。

（2）溶液H中肯定大量存在的陰離子是_____（寫離子符號）。

（3）寫出過程④中生成沉淀I的一個化學方程式_____。

（4）根據上述實驗，在混合物B中，一定存在的物質是（寫化學式）_____；得此結論的理由是_____。

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【題目】某同學在做鋁與酸反應的實驗中發現了一個怪現象并記錄于下表中，為了探究影響反應速率的因素及兩者反應差異的原因，該同學做出了以下假設，你認為假設不合理的是

反應時間		1	2	5	15	20
實驗1	質量分數的鹽酸	極少量氣泡	較多氣泡	大量氣泡	反應劇烈	鋁片耗盡
實驗2	質量分數的硫酸	無明顯現象		極少量氣泡