【題目】下列說法正確的是
A. 鎂條的質量等于它燃燒后生成物的質量
B. 蠟燭燃燒時逐漸變短，不符合質量守恒定律
C. 高錳酸鉀受熱分解的總質量等于生成物的總質量
D. 12 g碳和16 g氧氣反應，可生成28 g二氧化碳
全能測控一本好卷系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列應用、相應原理（用化學方程式表示）及基本反應類型都正確的是（ ）
A. 用鐵桶盛裝稀鹽酸：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 置換反應
B. 常溫下，鋁具有很好的抗腐蝕性：4Al + 3O2
2Al2O3 化合反應
C. 打開汽水瓶時碳酸分解： H2CO3= H2O + CO2 分解反應
D. 驗證銅和鋁的活動性：2Al+3CuSO4= Al2(SO4)3 +3Cu 置換反應
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】在探究氧氣的性質時，同學們做了下面的實驗，請回答實驗中的問題：
（1）如圖1所示，手中所拿的儀器名稱是 ______ ．
（2）在C實驗中觀察的實驗現象是 ______ ．
（3）在D實驗中向集氣瓶中倒入澄清石灰水的作用是 ______ ．
（4）比較圖2三個實驗有哪些相似之處，將它們的共同點填在下面的橫線上． ______ 、 ______ 、 ______ 、 ______ ．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】用化學用語填空：
（1）兩個鈉離子_____；
（2）人體中含量最多的元素_____；
（3）氧化鋁中鋁元素的化合價為+3價_____；
（4）一個五氧化二磷分子_____。
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【題目】用化學符號表示填空：
（1）氯元素_____；
（2）2個鈉原子_____；
（3）氬氣_____；
（4）3個氫分子_____；
（5）4個鈣離子_____；
（6）+6價的硫元素_____。
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【題目】實驗室制取氣體的裝置如下圖所示，根據所學知識，回答下列問題：
（1）圖中標有①②的儀器名稱：①_______；②_______。
（2）寫出用裝置A制取O2的一個化學方程式_____________；A裝置中試管口略向下傾斜的目的是_______。
（3）某同學用D裝置集滿一瓶O2后，實驗時發現O2不純，原因可能是_______。
（4）某同學制取二氧化碳，應選擇收集裝置是_______, 檢驗CO2集滿的方法是_______。
（5）B和C的組合也可用于稀鹽酸和碳酸鈉粉末制取二氧化碳，但最好把橡皮塞換成圖2中的_______。檢驗二氧化碳的化學方程式是_______________。
（6）實驗室制備氫氣時，要求能隨時控制反應進行或停止，以下符合該條件的發生裝置是__________。該裝置_____________（能或不能）適用于實驗室用過氧化氫和二氧化錳粉末制氧氣。
（7）在實驗室中，集氣瓶被稱做“萬能瓶”，用它可以組裝成各種用途的裝置，請仔細觀察下列（F～K）各個裝置的特點回答問題：
①實驗室若用F裝置收集氧氣，則氧氣應從口進入_______（填導管口符號）．
②若要收集一定體積的二氧化碳氣體，應選用裝置______．
③若要除去一氧化碳中的微量二氧化碳，同時用該瓶收集較純凈的一氧化碳，應選用裝置______．
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【題目】A～F是初中化學常見物質，A、B、C、D和CaCO3均含有同一種元素，其中B常用于改良酸性土壤，胃液中含有F。它們之間的轉化關系如右圖所示， “→”表示相互轉化。請回答：
（1）胃液中含有F，則F溶液溶質的名稱是___________。
（2）寫出下列反應的化學方程式：
D→C ___________________________________________；
CaCO3→A___________________________________________。
（3）從微觀角度考慮，B和F反應的實質是_______和______結合生成水；該類反應我們常常稱為________ 反應。
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【題目】興趣小組同學從海水曬鹽后的鹽鹵中模擬工業生產來提取鎂，主要流程如下：
（問題討論）
（1）流程中的操作①是_______（填實驗操作名稱）。
（2）一系列操作②中包含蒸發濃縮 、______、過濾等。
（3）電解氯化鎂可以得到鎂和氯氣，該反應的化學方程式為：________，該變化過程是_______能轉化為化學能。
（4）鎂的化學性質比較活潑，能在氮氣中燃燒生成氮化鎂，在氮化鎂中氮元素的化合價為-3，則氮化鎂的化學式為：_______。
（發現問題）鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬。但拿出的鎂條總是有一層灰黑色的“外衣"，這層灰黑色的外衣是什么物質呢?
（查閱資料）（1）Mg(OH)2：白色固體，難溶于水，受熱會分解成氧化鎂和水；
（2）MgCO3： 白色固體，微溶于水，受熱會分解成氧化鎂和二氧化碳；
（3）MgCO3的熱穩定性比Mg(OH)2的熱穩定性更強。
（提出猜想）
小組同學認為該固體不可能是MgO、Mg(OH)2或MgCO3，他們的理由是______；小組同學由銅生銹會產生Cu2(OH)2CO3聯想到灰黑色的物質可能是Mg2(OH)2CO3。
（實驗分析）
按圖所示裝置進行實驗，發現試管口有液滴出現，說明反應產生了______；澄清石灰水變渾濁（變渾濁的化學方程式為__________）；同時灰黑色固體完全變為白色。若灰黑色固體是Mg2(OH)2CO3，請寫出Mg2(OH)2CO3受熱分解的化學方程式__________。
（組成測定）
工業生產中得到的堿式碳酸鎂晶體是xMgCO3yMg(OH)2zH2O，為精確測量晶體的組成，小組同學取4.66g該晶體，用熱分析儀對固體進行熱分解（加熱使之逐步分解，首先失去結晶水，最后完全反應），測定剩余固體質量與分解溫度之間關系。
（數據處理）剩余固體質量與加熱時間關系如圖所示：
請回答下列問題：
（1）0～t1固體質量沒有發生變化的原因可能______。
（2）晶體中結晶水的質量為_________g。
（3）t4～t5段固體為______和MgO（寫化學式）。
（4）根據圖中數據推算xMgCO3yMg(OH)2zH2O中x∶y∶z的最簡比= ______。（寫簡要過程）
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【題目】學習了二氧化錳對過氧化氫分解有催化作用的知識后，引起了化學探究小組的興趣。
（提出問題）
氧化銅能否作過氧化氫溶液分解的催化劑？
（實驗探究）
實驗步驟 | 實驗現象 |
Ⅰ．分別量取5mL 5%過氧化氫溶液放入A、B兩支試管中，向A試管中加入ag氧化銅粉末，并分別在A、B兩支試管中插入帶火星木條，觀察現象。 | A試管中產生氣泡，帶火星木條 復燃，B試管中無明顯現象。 |
Ⅱ．待A試管中沒有現象發生時，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，如此反復多次試驗，觀察現象。 | 試管中均產生氣泡，帶火星木 條均復燃。 |
Ⅲ．將實驗II中的剩余物小心過濾，并將所得濾渣進行洗滌、干燥、稱量，所得固體質量仍為ag。 |
（實驗結論）
（1）由實驗Ⅰ你可以得出的結論是__________能加快過氧化氫分解生成氧氣的速率。
（2）實驗Ⅱ、Ⅲ證明：氧化銅的___________和__________在反應前后均沒有發生變化，可以作過氧化氫分解的催化劑。
（3）過氧化氫在氧化銅的催化下分解放出氧氣反應的文字表達式為_______。
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