Question

為研究鋅和鋁的金屬活動性，某研究小組進行了如下探究。
（1）小明設計的實驗方案：向表面積相同的鋁片和鋅粒中分別加入鹽酸。寫出鋅與鹽酸反應的化學方程式                                         。
（2）小芳將去膜和未去膜的鋁片分別放入鹽酸中，發現前者比后者反應快，原因是     
                                                                                                        。
（3）小芳在（2）實驗中，還觀察到有“灰黑色沉淀”這一異常現象出現。
【提出問題】鋁與鹽酸反應出現的灰黑色沉淀的組成是什么？
【查閱文獻】鋁在顆粒較小時為灰黑色；AlCl₃為無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的固體，易溶于水和乙醇。
【提出合理假設】假設a：該灰黑色沉淀可能含有                         ；
假設b：該灰黑色沉淀可能含有AlCl₃；
假設c：該灰黑色沉淀可能含有難溶于酸的物質。
【設計并完成實驗】取灰黑色沉淀分別進行如下實驗。

實驗編號	實驗操作	實驗現象
①	加入適量稀鹽酸	有微量氣泡，固體全部溶解，得到澄清溶液
②	加入適量蒸餾水	固體部分溶解
③	加入適量無水乙醇	固體部分溶解

【得出結論】由實驗①可判斷假設c            （填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出該灰黑色沉淀的成分是                                   。
（4）你認為①中小明的實驗能否比較鋅和鋁的金屬活動性強弱？              （填“能”或“不能”），分別從設計方法和操作可行性的角度，具體說明理由                   
                                                                           。

Answer 1

（1）Zn+2HCl==ZnCl₂+H₂↑    
（2）未去膜的鋁片表面有氧化鋁（氧化膜），氧化鋁先與鹽酸反應    
（3）鋁 （或鋁和氯化鋁），不成立 ，鋁和氯化鋁  
（4）不能  小明的實驗方案中未控制金屬的純度，鹽酸的濃度等相關變量相同 操作中難以做到鋁片和鋅粒的表面積相同

試題分析：（1）鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣；（2）未去膜的鋁片表面有氧化鋁（氧化膜），氧化鋁先與鹽酸反應；（3）黑色固體物質為顆粒較小的鋁單質，或者鋁單質和綠化鋁的混合物，加入適量稀鹽酸最后得到澄清溶液，可以判斷假設c不成立，集合②和③可得出該灰黑色沉淀的成分是鋁和氯化鋁；（4）①中小明的實驗不能比較鋅和鋁的金屬活動性強弱，小明的實驗方案中未控制金屬的純度，鹽酸的濃度等相關變量相同 操作中難以做到鋁片和鋅粒的表面積相同。
點評：金屬活動性順序屬于中考必考的知識點，較為簡單，應注意細心審題，另外金屬活動性順序要熟記于心。