Question

【題目】為了定量研究酸堿之間的反應。在一燒杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl組成的固體混合物，加50g水溶解，制成溶液。向燒杯中逐漸滴加溶質質量分數為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示：

請根據題意回答問題：（H-1 Cl-35.5 Na-23 C-12 O-16）

①當滴加了73g稀鹽酸時，放出氣體的質量為 g。當滴加稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質是 （寫化學式）。

②當滴加了73g稀鹽酸時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質的質量分數（計算結果保留一位小數）。

Answer 1

【答案】

①4.4g；NaCl和HCl ②16.6%

【解析】

（1）根據曲線圖像我們可以直接讀出生成的氣體質量為4.4g。在B點時，由于滴加的鹽酸已經過量，所以，燒杯中除了溶質NaCl外還有鹽酸的溶質HCl。

（2）根據曲線圖像可以得知：

當滴加了73g稀鹽酸時，參加反應的HCl質量為73g 10%=7.3g

解：設反應后生成NaCl的質量為x，混合物中Na2CO3的質量為y

Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑

106 117 44

y x 4.4g

x=11.7g y=10.6g

反應后溶質NaCl的質量分數:[11.7g+(22.3g-10.6g)]/(22.3g+50g+73g-4.4g)×100%=16.6%

知識點：酸堿化學性質、化學方程式計算。