Question

【題目】菱鐵礦（主要成分是FeCO3）是煉鐵的原料．現取20.0g菱鐵礦，向其中加入足量稀硫酸，充分反應，測得固體質量與所加稀硫酸的質量關系如圖所示：

已知：①FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O ②菱鐵礦中雜質不參加反應，且難溶于水．

請計算：

（1）20.0g菱鐵礦中FeCO3的質量為　　　　　　g。

（2）列式計算所用稀硫酸的溶質質量分數（結果準確到0.1%）。

Answer 1

【答案】（1）11.6 （2）19.6%

【解析】根據所學知識和題中信息知，根據質量守恒定律知，（1）20.0g菱鐵礦中FeCO3的質量為20g－8.4g＝11.6g. （2）解∶設所用稀硫酸的溶質質量分數為x

FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O

116 98

11.6g 50g×x

＝ , x＝19.6％.

答∶（1）20.0g菱鐵礦中FeCO3的質量為11.6g。（2）所用稀硫酸的溶質質量分數是19.6％.。

點睛∶本題主要考查質量守恒定律的應用以及根據化學方程式進行計算。