Question

【題目】某粗鹽樣品中除含有不溶性固體雜質(zhì)外，還含有少量氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉。某化 學興趣小組開展如下探究活動：

探究一：除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)

探究二：從濾液1中提取氯化鈉固體（該探究中，微溶物不沉淀）�？砂凑障铝袑嶒灢襟E進行：

①加過量NaOH 溶液；②加過量試劑甲；③加過量 Na2CO3 溶液；④過濾；⑤加入過量稀鹽酸。

（1）其中試劑甲是______________。步驟②發(fā)生反應的化學方程式為________________________。

（2）步驟③中，加過量 Na2CO3 溶液的目的是____________。

（3）濾液 4 中的溶質(zhì)一定有______________________。往濾液 4 中加入過量的稀鹽酸，發(fā)生的中和反 應方程式為__________________________。

（4）若向探究二所得的白色濾渣中加入過量的稀鹽酸，濾渣________溶解（選填“能”或 “不能”或“能部分”）。

Answer 1

【答案】 氯化鋇溶液 Na2SO4+BaCl2= 2NaCl+BaSO4↓ 除去反應剩余的氯化鋇 氫氧化鈉 不能

【解析】（1）根據(jù)欲除去氯化鈉中的雜質(zhì)硫酸鈉需加氯化鋇分析解答；

（2）根據(jù)除去粗鹽中的氯化鈣和加入的過量氯化鋇分析解答；

（3）根據(jù)流程分析解答；根據(jù)氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水解答；

（4）根據(jù)生成的沉淀分析解答。

解：（1）①加過量 NaOH 溶液，除去雜質(zhì)氯化鎂；③加Na2CO3 溶液，除去雜質(zhì)氯化鈣；故②加過量試劑甲，主要除去雜質(zhì)硫酸鈉，因此其中試劑甲是氯化鋇溶液；步驟②發(fā)生反應的化學方程式為Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；

（2）Na2CO3 溶液能與氯化鈣和氯化鋇溶液反應生成碳酸鈣沉淀和碳酸鋇沉淀。故步驟③中，加過量 Na2CO3 溶液的目的是：除去氯化鈣和反應剩余的氯化鋇；

（3）①加過量 NaOH 溶液，氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；②加過量BaCl2溶液，氯化鋇與硫酸鈉溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；③加過量 Na2CO3 溶液，碳酸鈉溶液與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉且碳酸鈉與過量氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；因此濾液 4 中的溶質(zhì)一定有碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉；往濾液 4 中加入過量的稀鹽酸，發(fā)生的中和反 應方程式為NaOH+HCl= NaCl+ H2O；

（4）探究二所得的白色濾渣主要是氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鋇、碳酸鈣。硫酸鋇不溶于稀鹽酸，其它都能溶液稀鹽酸。故向探究二所得的白色濾渣中加入過量的稀鹽酸，濾渣能部分溶解。