Question

【題目】某化學興趣小組用圖所示的實驗裝置，探究影響過氧化氫分解速率的因素。

（1）裝置中使用注射器的優點是___________________ ， 錐形瓶中反應的化學方程式為__________________ 。

（2）下面是用上述裝置實驗時，收集的相關數據：

實驗序號	H2O2溶液濃度%	體積ml	MnO2的量/g	溫度/°C	待測數據	反應所需的時間/s
①	5	2	0.1	20		18
②	10	2	0.1	20		6
③	5	2	/	20		64
④	5	2	/	60		25

（3）從實驗①和②對比可知，化學反應速率與__________________有關；從實驗__________________對比可知，化學反應速率與是否加MnO2有關。表格中的待測數據那一欄應該是___________________ 。

（4）發現問題：實驗溫度最難控制，反應一段時間后溶液的溫度總是比起始溫度高，說明反應__________________ (填“放出”或“吸收”)熱量

（5）繼續探究:除了該實驗小組探究過的因素以外，你若還有其他影響反應速率的因素及探究方法，請寫在下面_________________ 。

Answer 1

【答案】可控制反應的速率 過氧化氫溶液濃度 ①③ 收集氧氣的體積 放出 催化劑的顆粒大小；20℃時，分別取2mL5%過氧化氫溶液于兩支試管中，一支試管中加入0.1g顆粒大的二氧化錳，另一支試管中加入0.1g顆粒小的二氧化錳，分別收集相同體積的氧氣，記錄反應所需時間。（另外還有催化劑種類等因素也可能影響反應速率，答案合理即可）

【解析】

結合實驗裝置圖可知：

（1）裝置中使用注射器的優點是可以通過控制加入的過氧化氫溶液的量來控制反應的速率， 錐形瓶中反應的化學方程式為。

（2）表格中的數據以過氧化氫溶液濃度、溫度、有無二氧化錳來進行探究，結合收集的相關數據可知：

（3）從實驗①和②對比可知，化學反應速率與過氧化氫溶液濃度有關；從實驗①③對比可知，化學反應速率與是否加MnO2有關。表格中的待測數據那一欄應該是收集氧氣的體積。

（4）發現問題：實驗溫度最難控制，反應一段時間后溶液的溫度總是比起始溫度高，說明反應放出熱量

（5）繼續探究：除了該實驗小組探究過的因素以外，催化劑的顆粒大小也可能是影響反應速率的因素，探究如下：

20℃時，分別取2mL5%過氧化氫溶液于兩支試管中，一支試管中加入0.1g顆粒大的二氧化錳，另一支試管中加入0.1g顆粒小的二氧化錳，分別收集相同體積的氧氣，記錄反應所需時間。（另外還有催化劑種類等因素也可能影響反應速率，答案合理即可）