Question

【題目】化學實驗小組同學為研究某公共場所鐵制護欄銹蝕的程度，將12.8g鐵片樣品和一定濃度的稀硫酸放入如圖實驗裝置中充分反應，發現溶液滴入錐形瓶中，溶液變黃，有氣泡產生；燒杯中聚集的肥皂泡能被點燃．測得樣品固體質量與稀硫酸的質量變化關系如下圖所示(假設鐵片樣品只有兩種物質，不含其他雜質)。

(1)該鐵片中氧化鐵的質量分數為_____。

(2)計算該稀硫酸的溶質質量分數(寫出計算過程)。_____

(3)請在如圖中畫出生成的氣體質量與稀硫酸的質量變化關系圖_____。

Answer 1

【答案】12.5% 19.6%

【解析】

（1）由圖可知，加入前15g硫酸和后面100g硫酸導致的固體變量不一致，說明第一階段是氧化鐵和硫酸反應，消耗的硫酸為15g，此時對應的拐點是11.2g，該鐵片中氧化鐵的質量分數= ；第二階段是硫酸和鐵反應，消耗的硫酸的質量為100g，對應的鐵的質量為11.2g，

（2）設該稀硫酸的溶質質量分數為x，生成的氫氣的質量為y。

x=19.6%；

y=0.4g；

所以從加入15g稀硫酸時有氣體生成，到115g稀硫酸時完全反應，生成的氫氣的質量為0.4g。生成的氣體質量與稀硫酸的質量變化關系圖：。