Question

【題目】下表是KCl和KNO3在不同溫度下的溶解度。

溫度 / ℃		20	30	40	50
溶解度（g/100g水）	KCl	34.0	37.0	40.0	42.6
	KNO3	31.6	45.8	63.9	85.5

①硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而 （7） （填“增大”或“減小”）。

②用同一種方法可以使KCl、KNO3二種物質的溶液都析出晶體，該方法是 （8） 。

③ KCl、KNO3兩種物質溶解度相等的溫度在 （9） 之間（用編號表示）

A．20℃以下 B．20℃～30℃ C．30℃～40℃ D．40℃～50℃

④20℃時，100g水中最多可溶解KCl （10） g；40℃時，將70g KCl的飽和溶液稀釋成質量分數為20%的溶液，需加水 （11） g。

⑤將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫，下列有關量隨時間變化趨勢的圖像不正確的是 （12） （用編號表示）

⑥實驗設計：將不飽和氯化鉀溶液變為飽和溶液

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
向不飽和的氯化鉀溶液 中不斷加入氯化鉀固體	（13）	KCl不飽和溶液 變為飽和溶液

Answer 1

【答案】（7）增大（8）蒸發結晶（或蒸發水）（9）B④(10)34 (11)30⑤(12)D⑥(13)有固體不再溶解

【解析】

試題分析：由表可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大KCl和KNO3的溶解度隨著溫度的升高而增大，要使用同種方法使KCl和KNO3都析出晶體，可采用蒸發結晶或蒸發水的方法由表可知，KCl在20℃～30℃之間溶解度為34.0～37.0，KNO3在20℃～30℃的溶解度為31.6～45.8，倆種溶解度會相等；④20℃時KCl的溶解度為34.0g/100g水，所以最多溶解KCl34g,40℃時KCl的溶解度為40g/100g水，則70gKCl中：（100+40）／40=70／溶質的質量，溶質的質量m=2800／140=20g，設需加入xg水，則20=0.2（70+x),x=30g,需加入水30g。⑤硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫，隨著冷卻時間的增長，溶劑的質量肯定不會改變，故C項正確，而析出晶體的質量會逐漸增多，故B項正確，則溶質的質量會逐漸降低，故A項正確，又因為溶劑的質量不變，所以溶質的質量分數會逐漸降低，⑥向不飽和氯化鉀溶液中不斷加入氯化鉀固體，當有固體不再溶解時，KCl會由不飽和溶液變成不飽和溶液，若還在繼續溶解，則表示還處于不飽和溶液，故應填有固體不再溶解。