Question

【題目】某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量分數，實驗測得相關數據如下圖所示：

（1）剩余的混合物中二氧化錳的質量為 g，反應生成氧氣的質量為 g。
（2）計算該過氧化氫溶液中溶質質量分數？

Answer 1

【答案】
（1）1.0；1.6
（2）

解：設該過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數為X。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
68g×X 1.6g
=
X=5%。
答：該過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數為5%。

【解析】（1）二氧化錳是催化劑，混合物二氧化錳的質量為1.0g，反應生成氧氣的質量為68.0g+1.0g-67.4g=1.6g；
（2）計算該過氧化氫溶液中溶質質量分數，可根據氧氣的質量計算出過氧化氫的質量，再計算該過氧化氫溶液中溶質質量分數。
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．