Question

【題目】某硫酸廠廢水中含有少量硫酸，為達標排放，技術員小張對廢水中硫酸的含量進行檢測．

（1）配制溶液：

欲配制溶質質量分數為4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固體 g，水 ml（水的密度為1g/cm3）；

（2）檢測分析：

取廢水樣品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應時，消耗4%的NaOH溶液20g．（假設廢水中其它成分均不和NaOH反應；）試計算廢水中硫酸的質量分數（寫出計算過程）．

Answer 1

【答案】（1）4；96； （2）1.01%

【解析】試題分析：計算得需要NaOH固體＝100克×4%=4克；水的質量是100克-4克=96克，

（2）氫氧化鈉的質量=20g×4%=0.8g

設硫酸的質量為x

H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

98 80

x 0.8g

x=0.98g

廢水中硫酸的質量分數=×100%=1.01%