Question

【題目】金屬材料廣泛應用于生產生活中。

（l）鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的_____性（填“導電”或“延展”）。

（2）為探究鋁、銅的金屬活動性順序，某同學選用了下列藥品進行實驗，其中可行的是_____（填字母）。

A鋁絲、銅絲、氯化鎂溶液 B鋁絲、銅絲、硫酸銅溶液

（3）A～G是初中化學常見的物質。己知A為黑色固體單質，B為紅棕色粉末，G為紫紅色固體單質，它們的轉化關系如下圖所示，回答問題。

①寫出化學式：A_____；B_____。

②反應II的化學方程式為_____。

③反應III的化學方程式為_____。

（4）用1600t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量為_____t（結果保留至0.1）。

Answer 1

【答案】延展 B C Fe2O3 CO2+C2CO Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 933.3

【解析】

（1）金屬可以抽成絲或碾成片，這種性質叫做金屬的延展性，鋁塊能制成鋁箔（鋁片）是利用了鋁的延展性。故填：延展。

（2）A. 鋁和銅的金屬活動性都比鎂弱，鋁絲、銅絲都不和氯化鎂溶液反應，兩種金屬單質放入氯化鎂溶液都無現象，不能判斷鋁、銅的金屬活動性順序，故A不符合題意；

B.將鋁絲放入硫酸銅溶液，可以置換出金屬銅（紅色固體），說明鋁的化學性質比銅活潑，故B符合題意。故選B。

（3）己知A為黑色固體單質，B為紅棕色粉末，G為紫紅色固體單質，所以可以知道G是Cu，B是Fe2O3，A可以還原氧化鐵，它是碳單質（C），由它們的轉化關系圖可知，A、B反應生成鐵和二氧化碳，鐵可以與硫酸銅反應生成G（銅），所以C是CO2，D是Fe，CO2和A（碳）在高溫條件下反應生成E（一氧化碳），一氧化碳在加熱條件下與F（氧化銅）反應生成G（銅）。

①由以上分析可知A為碳單質，B為氧化鐵，故填：C；Fe2O3。

②由以上分析可知，反應II是二氧化碳與碳單質的反應，故反應的方程式為：CO2+C2CO。

③由以上分析可知，反應III是鐵與硫酸銅的反應，故反應的方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

（4）解：設理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量為X。

1600t含氧化鐵80%的赤鐵礦石中氧化鐵的質量為：1600t×80%=1280t。

X≈933.3t。

答：理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量為933.3t。