Question

【題目】某金屬（用R表示）能與鹽酸發生置換反應，其金屬活動性弱于Zn，相對原子質量小于65。向一定質量的AgNO3、Cu（NO3）2和R（NO3）2混合溶液中加入Zn，充分反應后得到濾渣和濾液。向所得到的濾渣中滴加鹽酸，有氣泡產生。下列判斷正確的是

A.濾液可能呈藍色

B.R可能是Fe，也可能是Al

C.濾渣一定含有Ag、Cu、R、Zn

D.濾液的質量可能比原混合溶液的質量小

Answer 1

【答案】D

【解析】

由題意，鋅與AgNO3、Cu（NO3）2和R（NO3）2混合溶液充分反應之后，得到濾渣和濾液。向所得到的濾渣中滴加鹽酸，有氣泡產生，說明該濾渣中含有R的單質或R、鋅均有，根據金屬活動性順序可知，鋅先與硝酸銀反應生成銀和硝酸鋅，再與硝酸銅反應生成銅和硝酸鋅，最后與R（NO3）2反應生成R和硝酸鋅，硝酸銅、硝酸銀完全反應，R（NO3）2可能部分反應可能完全反應。

A、硝酸銅完全反應，濾液不可能呈藍色，A選項判斷不正確，不符合題意；

B、R可能是Fe，不可能是Al，因為鋁元素在化合物中通常顯+3價，且鋁的金屬活潑性比鋅強，B選項判斷不正確，不符合題意；

C、濾渣一定含有Ag、Cu、R，可能含有Zn，C選項判斷不正確，不符合題意；

D、由鋅與硝酸銀的反應可知，每65份質量的鋅置換出216份質量的銀，由鋅與硝酸銅的反應可知，每65份質量的鋅置換出64份質量的銀，由鋅與R（NO3）2的反應可知，每65份質量的鋅置換出小于65份質量的R，由于未知原溶液中AgNO3、Cu（NO3）2和R（NO3）2的質量關系，最終濾液的質量可能比原混合溶液的質量小，D選項判斷正確，符合題意。故選D。