Question

【題目】工業上常用高溫煅燒石灰石的方法來制得生石灰，發生的反應為CaCO3 CaO + CO2↑。現取一定量的石灰石樣品進行煅燒（假設雜質質量不變），某變量y隨時間的變化趨勢如下圖所示。則縱坐標表示的是

A. 生成CO2的體積 B. 生成CaO的質量

C. 固體中雜質的質量分數 D. 固體中氧元素的質量

Answer 1

【答案】C

【解析】A、碳酸鈣高溫煅燒后生成氧化鈣、二氧化碳，開始固體中不含二氧化碳，應從零開始，錯誤；B、碳酸鈣高溫煅燒后生成氧化鈣、二氧化碳，開始固體中不含氧化鈣，應從零開始，錯誤；C、高溫煅燒碳酸鈣達到分解溫度才開始分解，反應開始后，碳酸鈣的質量減少，生成二氧化碳，所以固體總質量減少，但雜質不變，所以固體中雜質的質量分數會增大，當碳酸鈣完全分解后，質量分數不再變化，正確；D、碳酸鈣高溫煅燒后生成氧化鈣、二氧化碳，根據質量守恒定律反應前后氧元素的質量不變，反應前碳酸鈣中氧元素的質量分數為：48/100×100%=48%，反應后，氧化鈣中氧元素的質量分數為：16/56×100%≈28.6%，固體中氧元素的質量分數減小，氧元素的質量減少，錯誤；故選C。