Question

【題目】工業煙氣通常含有二氧化硫，在排放前需經脫硫處理。如圖是兩種常用脫硫工藝中含硫物質的轉化路徑（部分產物已略）。請回答下列問題：

雙堿法：

鈉堿法：

（1）反應Ⅰ的化學方程式是________________________________。

（2）反應Ⅱ所屬的基本反應類型是______________，CaSO3中Ca、S、O元素的質量比是____________。

（3）已知原料NaOH的價格為2.9元/kg、Ca（OH）2的價格為0.36元/kg。兩種工藝中，處理相同質量的SO2，雙堿法所需的原料成本更低，其原因是________________________。

Answer 1

【答案】 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O 復分解反應 5∶4∶6 通過反應Ⅱ實現了NaOH的循環利用，減少了NaOH的用量，所以成本降低

【解析】 (1). 二氧化硫和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，反應方程式為：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O ；(2). 亞硫酸鈉和氫氧化鈣相互交換成分生成亞硫酸鈣沉淀和氫氧化鈉，是復分解反應 ； (3). CaSO3中Ca、S、O元素的質量比是40:32:48=5∶4∶6 (4). 雙堿法所需的原料成本更低，其原因是通過反應Ⅱ實現了NaOH的循環利用，減少了NaOH的用量，所以成本降低。