Question

【題目】實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和固體NaOH的混合物，極易與空氣中水蒸汽和CO_2反應而變質．某同學對一瓶久置的“堿石灰”作了如下探究：

(1)猜想：

猜想I：沒有變質，“堿石灰”只含有CaO、固體NaOH；

猜想II：已完全變質，“堿石灰”全部變成了CaCO3和Na2CO3．

則CaO與水反應的反應方程式為________．

(2)實驗：如圖所示：

(3)判斷：

a．若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不會放熱，則由操作②現象判斷：猜想II________（填：成立、不成立）

b．操作④發生化學反應的方程式為________；由操作⑤⑥的現象判斷：濾液中含有________（寫化學式）；由此判斷猜想I________（填：成立、不成立）．

c．綜合a和b的結論，判斷該樣品變質情況為________．

(4)拓展：由上述實驗說明，實驗室中“堿石灰”應________保存；操作③中玻棒的作用是________．

Answer 1

【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2 不成立CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2ONa2CO3不成立部分變質密封引流（或導流），防止溶液外濺

【解析】

(1)氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，反應方程式為：CaO+H2O═Ca（OH）2；

(3)a、Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不會放熱，而樣品加水溶解時試管發熱，說明猜想II不成立；

b、根據題中的陽離子結合可能的變質，會生成沉淀的只有鈣離子形成的碳酸鈣沉淀，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；

濾液加鹽酸會生成氣體，加氫氧化鈣會生成白色沉淀，說明含有濾液中碳酸根離子，金屬陽離子是由鈉離子，所以濾液中含有碳酸鈉；

(4)堿石灰在空氣中極易變質，所以需要密封保存，過濾時，液體可能外濺，需要玻璃棒的引流。