Question

【題目】實驗室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)制取高純度碳酸鈣粉末，燒杯中現(xiàn)有100g碳酸鈉溶液，將160g氯化鈣溶液分四次加入，充分反應(yīng)，四次測量所得數(shù)據(jù)如表所示：

次數(shù)	加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g	燒杯中溶液的總質(zhì)量/g
一	40	134
二	80	168
三	120	202
四	160	242

（1）恰好完全反應(yīng)時，生成沉淀的總質(zhì)量為_____g。

（2）計算氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。

Answer 1

【答案】18 16.65%

【解析】

（1）前三次加入氯化鈣溶液后，溶液質(zhì)量增加的質(zhì)量都少于加入氯化鈣的質(zhì)量，第四次加入氯化鈣溶液后，溶液質(zhì)量增加的質(zhì)量等于加入氯化鈣溶液質(zhì)量，所以第四次時氯化鈣與碳酸鈉沒有發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，所以在前三次已經(jīng)將碳酸鈉消耗完畢，第一次加入40g氯化鈣溶液，溶液質(zhì)量為132g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成沉淀沉淀質(zhì)量=140g-132g=8g，第二次加入氯化鈣溶液后，相當(dāng)于又加入40g，此時生成沉淀質(zhì)量=180g-168g=12g，此沉淀質(zhì)量包含第一次加入氯化鈣溶液時的質(zhì)量，所以此時相當(dāng)于再加入40g氯化鈣溶液后，生成了6g碳酸鈣沉淀，第三次沉淀質(zhì)量=220g-202=18g，沉淀質(zhì)量又增加了6g，而第四次后，沉淀質(zhì)量不再增加，說明第三次已完全反應(yīng)，生成沉淀質(zhì)量為18g；

故答案為：18。

（2）設(shè)氯化鈣溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x，由（1）中可知，40g氯化鈣溶液完全反應(yīng)可以生成6g碳酸鈣沉淀，

x=6.66g

×100%=16.65%

答：氯化鈣溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.65%。

故答案為：16.65%。