實驗室制取二氧化碳后，將廢液過濾，得到含有氯化鈣和稀鹽酸的混合液，20℃時，取混合液141.2g于燒杯中，向其中逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，所產(chǎn)生的沉淀與所滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。當?shù)稳胩妓徕c溶液至圖中A點時，通過計算確定所得溶液是否為飽和溶液。（提示：20℃時，氯化鈉溶解度為36克。）
科目：初中化學 來源： 題型：單選題
高溫加熱碳酸鈣可制得生石灰和二氧化碳，現(xiàn)高溫加熱10g碳酸鈣，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50%。此時反應生成的二氧化碳質(zhì)量為
| A．4.4克 | B．2克 | C．2.4克 | D．4克 |
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
向10g硫酸鈉溶液中不斷滴加氯化鋇溶液，加入氯化鋇溶液質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示，完成以下問題：
（1）生成沉淀的質(zhì)量是 _________ g；
（2）恰好完全反應時過濾，計算所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
向50g Na2CO3溶液中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的CaCl2溶液。實驗過程中，生成沉淀質(zhì)量與加入CaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，試計算：
（1）恰好完全反應時，生成沉淀的質(zhì)量為______________g。
（2）計算恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
（7分）工業(yè)上采用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水，可以得到高濃度的燒堿溶液（含NaOH35%～48%）。某學習小組為了驗證附近氯堿化工廠產(chǎn)生的NaOH溶液是否達到高濃度標準，進行了如下操作，請你參與計算：
（1）到工廠采集了電解槽中的NaOH溶液100g。NaOH中氧元素的質(zhì)量分數(shù) 是 。
（2）在實驗室用如圖所示濃硫酸配制200g24．5%的稀硫酸，計算所取濃硫酸的體積（計算結(jié)果取整數(shù)）。
（3）進行中和測定，向采集到的溶液中逐滴加入所配制的稀硫酸，并不斷測定溶液的pH值，當pH=7時，消耗稀硫酸160g。通過計算判斷此時電解槽中NaOH溶液是否達到高濃度標準。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
請回答下列與金屬有關(guān)的問題：
（1）生鐵片與純鐵片相互刻畫時，純鐵片表面可留下劃痕，說明 的硬度大；
（2）6.5g與足量的稀硫酸反應（化學方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑），理論上可制得氫氣的質(zhì)量
為 g．
（3）使用下列各組試劑，能驗證Fe、Cu、Ag活動性順序的是
A．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液
B．Fe、Cu、AgNO3溶液
C．Fe、Ag、CuSO4溶液．
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
(7分) 某學生做了如下圖所示的實驗。
| | 第一次 | 第二次 |
| 加入硫酸銅的質(zhì)量 | m | m |
| 加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量 | 50g（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)16%） | 50g（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)16%） |
| 加入稀硫酸的質(zhì)量 | 50g | 100g |
| 實驗現(xiàn)象 | 藍色固體和藍色溶液 | 藍色溶液 |
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
(6分)課外活動時，同學們采用以下兩種方法測定某氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
（1）【化學方法】向一定量氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液，得到2.87g氯化銀固體，則該氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為多少？（根據(jù)化學方程式列式計算）
經(jīng)多次實驗測定，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%。
（2）【物理方法】取一定量該溶液進行蒸發(fā)，測量實驗數(shù)據(jù)如下：
| 蒸發(fā)皿的質(zhì)量（g） | 25.0 |
| 蒸發(fā)皿+食鹽溶液（g） | 45.0 |
| 蒸發(fā)皿+食鹽晶體（g） | 27.4 |
| 數(shù)據(jù)處理 | 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 |
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