Question

【題目】實驗室有一瓶標簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液（如圖），為確認其中的溶質，同學們進行了如下的探究活動．請你參與到其中去，回答有關問題．
【進行猜想】猜想Ⅰ：該溶液的溶質是NaCl；
猜想Ⅱ：該溶液的溶質是NaOH；
猜想Ⅲ：該溶液的溶質是Na2CO3；
猜想 IV：該溶液的溶質是NaHCO3 ．
【查閱資料】常溫下物質的相關信息如表：

物質	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
常溫下的溶解度/g	36	109	21.5	9.6
常溫下稀溶液的pH	7	13	11	9

（1）從物質的相關信息可知，該溶液的溶質不是NaHCO3 ， 因為常溫下NaHCO3溶液溶質的質量分數最大是（精確到01．%）． 【進行實驗】測定溶液的pH大于7，該溶液的溶質不是（填化學式）．
（2）同學們又進行了如下實驗，實驗過程如圖：
產生白色沉淀的化學方程式是 ．
實驗可以判斷原無色溶液中含有的溶質有 ．
【獲得結論】
該瓶原來裝的無色溶液的溶質是NaOH，并且（填“沒有”、“部分”或“全部”）變質．
【拓展】
提純該無色溶液的步驟是：先向無色溶液中加入適量的 ， 然后過濾．反應化學方程式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）10%；NaCl
（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；NaOH、Na2CO3；部分；Ca（OH）2 ；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
【解析】解：【查閱資料】根據計算可以知道在20℃時飽和碳酸氫鈉的質量分數為： ×100%=8.8%＜10%，所以能夠排除碳酸氫鈉； 【進行實驗】（1）測定溶液的pH大于7，該溶液的溶質不是，而氯化鈉溶液呈中性，pH等于7所以不可能是氯化鈉，故本題答案為：NaCl；（2）①過量的氯化鈣可以檢驗并除盡碳酸鈉，碳酸鈉可以和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，產生白色沉淀的化學方程式是Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；②滴加無色酚酞，濾液變紅，說明溶液呈堿性，還有氫氧化鈉，實驗可以判斷原無色溶液中含有的溶質有NaOH、Na2CO3；
【獲得結論】該瓶原來裝的無色溶液的溶質是NaOH，并且部分變質；
【拓展】提純該無色溶液的步驟是：先向無色溶液中加入適量的Ca（OH）2 ， 然后過濾．反應化學方程式是Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
答案：
【查閱資料】8.8%；
【進行實驗】（1）NaCl； （2）①Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl； ②NaOH、Na2CO3；
【獲得結論】部分；Ca（OH）2 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
【查閱資料】根據III中所給數據可以求出在20℃時各物質的飽和溶液的質量分數，可以做出判斷；
【進行實驗】（1）氯化鈉溶液呈中性，pH等于7；（2）根據碳酸鈉可以和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉解答；可以設計實驗來驗證碳酸鈉的存在；
【獲得結論】根據實驗現象分析解答；
【拓展】根據Ca（OH）2可以和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉解答．