Question

【題目】某化學興趣小組的同學學習“滅火器原理”后，設計了如圖所示實驗，并對反應后瓶中殘留廢液進行探究。

（提出間題）廢液中所含溶質是什么？

（查閱資料）1．碳酸鈉溶液呈堿性；

2．反應原理：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑

（猜想與假設）

猜想1：廢液中的溶質是NaC1、Na2CO3和HCl

猜想2：廢液中的溶質只有NaC1

猜想3：廢液中的溶質是NaCl、HCl

猜想4：廢液中的溶質是NaC1、Na2CO3

（討論與交流）

小明同學認為其中有一個猜想無需驗證就知道是錯誤的，這個猜想是_____。

（實驗與結論）

（1）小亮同學為驗證猜想3，取少量反應后的廢液裝入試管中，然后滴入酚酞溶液，發現溶液不變色，于是小亮得出猜想3是正確的結論。你認為他的結論_____（填“正確”或“錯誤”），理由是_____。

（2）驗證猜想4，可選擇的試劑有_____。

A 酚酞溶液 B 氫氧化鉀溶液 C 稀硫酸 D 氯化鋇溶液

（拓屐與應用）若廢液中的溶質是NaCl和HCl，根據鹽酸的性質，無需另加試劑，只要對廢液進行_____操作，即可從廢液中得到NaCl固體。

Answer 1

【答案】1 錯誤 酸性和中性溶液都不會使酚酞溶液變色 ACD 蒸發

【解析】

討論與交流：

小明認為猜想1無需驗證就知道是錯誤的，他的理由是：在溶液中Na2CO3和HCl不能共存；

實驗與結論：

（1）小亮同學為驗證猜想3：廢液中的溶質只有NaCl，取少量廢液裝入試管中，然后滴入酚酞溶液，發現酚酞溶液不變色，于是小亮認為猜想3正確，其結論錯誤，理由是酸性和中性溶液都不會使酚酞溶液變色；

（2）為驗證猜想4成立，可以選擇酚酞試液，因為碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；可以選擇稀硫酸，因為碳酸鈉與稀硫酸反應生成二氧化碳氣體；可以選擇氯化鋇溶液，因為氯化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇白色沉淀，故選ACD；

拓展與應用：

若廢液中的溶質是NaCl和HCl，根據HCl 具有揮發性，無需另加試劑，只要對廢液進行蒸發操作即可從廢液中得到NaCl固體。