Question

【題目】某同學(xué)用自制電解器電解水，為了加快電解速率，可在水中加少許硫酸鈉增強(qiáng)其導(dǎo)電性，當(dāng)他在93.6g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硫酸鈉溶液中通電一段時(shí)間后，正極上產(chǎn)生3.2g氧氣，計(jì)算：
（1）負(fù)極上產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；
（2）通電后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）該同學(xué)認(rèn)為電解速率較慢，又繼續(xù)向通電后的溶液中加入硫酸鈉，若要使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，則需要加入硫酸鈉固體的質(zhì)量是多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，反應(yīng)的水的質(zhì)量為y，

2H2O		2H2↑+	O2↑
36		4	32
y		x	3.2g

= =

x=0.4g

y=3.6g

所以生成氫氣的質(zhì)量是0.4g

（2）解：電解后溶質(zhì)硫酸鈉的質(zhì)量為：93.6g×5%=4.68g，

溶液的質(zhì)量為：93.6g﹣3.6g=90g，

電解后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=5.2%

（3）解：設(shè)需要加入硫酸鈉的質(zhì)量為y

y+4.68g=（y+90g）×10%

y=4.8g

【解析】根據(jù)電解水生成氫氣和氧氣，結(jié)合氧氣的質(zhì)量可以計(jì)算生成氫氣的質(zhì)量、反應(yīng)的水的質(zhì)量，以及溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變等知識(shí)進(jìn)行分析．