Question

【題目】如圖1是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）①t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為 ． ②P點的含義是 ．
③t2℃時，將40ga物質(zhì)加入50g水中，充分溶解后得到溶液的質(zhì)量為g．
④將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變的是 ．
（2）A﹣G是初中化學常見物質(zhì)，A、C在常溫下是氣體且元素組成相同，B是鐵銹的主要成分，E的相對分子質(zhì)量為100，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2（部分反應物、生成物及反應條件已略去），請回答下列問題： ①寫出物質(zhì)E的化學式 ．
②寫出有關(guān)反應的化學方程式：
（Ⅰ）A+B→；
（Ⅱ）G+Na2CO3溶液→ ．
③寫出F的一種用途 ．

Answer 1

【答案】
（1）a＞b＞c；t1℃時，a、c物質(zhì)的溶解度相等；70；c
（2）CaCO3；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；干燥劑
【解析】解：（1）①通過分析溶解度曲線可知，t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為a＞b＞c；②P點的含義是：t1℃時，a、c物質(zhì)的溶解度相等；③t2℃時，a物質(zhì)的溶解度是40g，所以將40ga物質(zhì)加入50g水中，充分溶解后得到溶液的質(zhì)量為70g；④c物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，a、b物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，所以將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變的是c；（2）①A﹣G是初中化學常見物質(zhì)，A、C在常溫下是氣體且元素組成相同，B是鐵銹的主要成分，所以B是氧化鐵，E的相對分子質(zhì)量為100，B會與A反應生成C和的，所以A是一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，C和E可以相互轉(zhuǎn)化，所以C是二氧化碳，E是碳酸鈣，D是鐵，G會生成碳酸鈣，所以F是氧化鈣，G是氫氧化鈣，經(jīng)過驗證，推導正確，所以E是CaCO3；②（Ⅰ）A+B的反應是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；（Ⅱ）G+Na2CO3溶液的反應是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；③通過推導可知，F(xiàn)是氧化鈣，可以作干燥劑． 所以答案是：（1）①a＞b＞c；②t1℃時，a、c物質(zhì)的溶解度相等；③70；④c；（2）①CaCO3；②（Ⅰ）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；（Ⅱ）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；③干燥劑．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解固體溶解度曲線及其作用的相關(guān)知識，掌握1．查找指定溫度時物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大小．3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和），以及對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系的理解，了解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) =溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量*100% ；溶解度=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量(克)+溶劑質(zhì)量(克) ；對于飽和溶液,溶液質(zhì)量分數(shù)w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)．