Question

實驗室提供以下常用儀器，供完成下列氣體制取實驗時選用（不可重復選用）

（1）實驗室采用加熱高錳酸鉀固體制取O₂時，其發生裝置必需選用上述儀器中的（填寫序號，下同）

①③④

，還缺少的儀器是

帶導管的橡皮塞

．
（2）過氧化氫（H₂O₂）俗稱雙氧水，常溫下是一種無色液體，它在土豆塊的催化作用下能迅速分解，放出氧氣．有關的文字表達式為

過氧化氫

土豆塊

水+氧氣

 采用該反應原理制取O₂，并且在實驗過程中可以隨時添加雙氧水，上述儀器中必需使用的有

⑥

．
（3）若直接使用如圖所示裝置收集O₂，O₂由

b

口進入；若將裝置中充滿水，O₂由

a

口進入．
（4）某研究性學習小組選擇“H₂O₂生成（O₂）的快慢與什么因素有關“的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：
查閱資料H₂O₂在常溫下會分解成H₂O和O₂，在催化劑的作用下，分解速率增大．
假設1．H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑種類有關
假設2．H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑用量有關

實驗編號	反應物	催化劑	時間
1	6%H202	1g紅磚粉	152s
2	6%H202	1gMnO2	35s

實驗方案1常溫下，在兩瓶相同體積相同濃度的H₂O₂溶液中分別加入相同質量的MnO₂和紅磚粉，測量各生成一瓶湘同體積）O₂所需要的時間．
結論1該探究過程得出的結論是

二氧化錳催化效果比紅磚粉好

．
實驗方案2常溫下，每次均用30mL10%的H₂O₂溶液，使用不同量的二氧化錳粉末作催化劑，測定每次收集到500mL氧氣時所用的時間，結果如下（其他實驗條件均相同）：

實驗次序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
二氧化錳粉末用量/g	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
所用時間/s	17	8	7	5	4	3	2	2	2	2

結論2該探究過程得出的結論是

在一定范圍內，生成氧氣快慢與催化劑用量有關

．

Answer 1

分析：（1）根據制取氧氣的原理分析裝置，選擇儀器；
（2）根據雙氧水的性質及變化寫出反應的文字表達式，根據儀器的用途分析選擇儀器；
（3）根據氧氣與空氣、水的密度的大小分析進氣口．
（4）結論1：根據相同質量的催化劑的催化效果分析；
結論2：根據催化劑的質量與催化效果的關系分析．

解答：解：（1）實驗室采用加熱高錳酸鉀方法制取氧氣屬于“固固加熱型”，其發生裝置必需選用上述儀器中的鐵架臺、酒精燈和試管，對于發生裝置還缺少了帶導管的橡皮塞；
（2）由題意可知，過氧化氫（H₂O₂）俗稱雙氧水，常溫下是一種無色液體，它在土豆塊的催化作用下能迅速分解，放出氧氣．有關的文字表達式為：過氧化氫

土豆塊

水+氧氣 采用該反應原理制取O₂，并且在實驗過程中可以隨時添加雙氧水，上述儀器中必需使用的有長頸漏斗；
（3）由于氧氣的密度大于空氣的密度，如用如圖所示裝置收集O₂，O₂由b口進入；若將裝置中充滿水，由于氧氣的密度小于水的密度，所以O₂由a口進入；
（4）結論1：由表中的數據可知，相同質量的紅磚粉和二氧化錳所用的時間不同，該探究過程得出的結論是二氧化錳催化效果比紅磚粉好；
結論2：由表中的數據可知，二氧化錳的用量不同，催化的效果不同．該探究過程得出的結論是生成氧氣快慢與催化劑用量有關．
故答為：（1）①③④；帶導管的橡皮塞；
（2）過氧化氫

土豆塊

水+氧氣；長頸漏斗；
（3）b；a；
（4）二氧化錳催化效果比紅磚粉好；在一定范圍內，生成氧氣快慢與催化劑用量有關．

點評：熟練掌握實驗室中制取氣體的實驗方法，并能夠根據氣體的性質及實驗原理來選擇合適的裝置和方法．