Question

【題目】某工廠從含銅廢料中回收銅的生產(chǎn)流程如下。(提示:銅灼燒后的固體可以與稀硫酸反應生成硫酸銅和水;含銅廢料中，除銅外其余物質(zhì)不與氧氣或稀硫酸反應且不溶于水。)

（1）含銅廢料灼燒時發(fā)生的反應的化學方程式為_________。

（2）過濾時液面應_______(填“高于”或“低于”)濾紙邊緣，其中玻璃棒的作用是______。

（3）反應II中，鐵與過濾I得到濾液發(fā)生反應，寫出有關的化學方程式:_________。

（4）固體物質(zhì)Y的成分是______________。

Answer 1

【答案】2Cu＋O22CuO 低于 引流 Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu、Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2 鐵和銅

【解析】

（1）含銅廢料在空氣中灼燒時產(chǎn)生氧化銅的化學方程式為：2Cu＋O22CuO；

（2）過濾時液面應低于濾紙邊緣，其中玻璃棒的作用是：引流，防止液體飛濺；

（3）反應II中，鐵與過濾I中的硫酸銅反應產(chǎn)生硫酸亞鐵和銅，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu、Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2。

（4）固體物質(zhì)Y中含有過量的鐵以及置換出來的銅。