Question

3．（1）Zn、Fe、Mg分別與足量的稀硫酸反應，在生成H₂質量相同時，所消耗這三種金屬的質量比為65：56：24．
（2）Na、Mg、Al分別與足量的稀硫酸反應，在生成H₂質量相同時，所消耗著三種金屬的質量比為23：12：9．

Answer 1

分析 利用一定量金屬完全反應產生氫氣質量=$\frac{金屬的化合價}{金屬的相對原子質量}$×金屬質量，可以較簡單地計算出產生相同質量氫氣時，消耗掉金屬的質量比．

解答 解：Zn、Fe、Mg與酸反應時化合價為+2價、利用一定量金屬完全反應產生氫氣質量=$\frac{金屬的化合價}{金屬的相對原子質量}$×金屬質量，假設消耗Zn、Fe、Mg的質量分別為x、y、z，產生相等質量的氫氣，則$\frac{2}{65}×x：\frac{2}{56}×y：\frac{2}{24}×z$=1：1：1，
x：y：z=65：56：24．
Na、Mg、Al分別與酸反應時化合價為+1、+2、+3價，假設消耗Na、Mg、Al的質量分別為n、m、w，產生相等質量的氫氣，$\frac{1}{23}×n：\frac{2}{24}×m：\frac{3}{27}×w$=1：1：1，
n：m：w=23：12：9．
故答案為：65：56：24；23：12：9．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用及實驗室制取氫氣的有關問題，完成此題，可以依據金屬活動性順序的意義以及實驗室制取氫氣的相關問題進行．